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LE NATURALISTE 



nombre de caractères qui la différencient de toutes les autres. 



Nous signalerons principalement les colorations vert foncé 

 au contact du chlorure ferrique, et rouge avec l'acétate d'urane, 

 qui semblent indiquer, de prime abord, que l'on a affaire à 

 une préparation lannique. 



La solution éthérée, acétonique ou alcoolique de la résine, 

 étendue ou concentrée, peu importe, traitée par une goutte- 

 lette de chlorure ferrique dans l'alcool, devient vert foncé 

 comme certaines solutions de tannin; mais, si la résine domine, 

 on voit que la teinte verte du mélange passe au brun et au 

 rougo foncé, phénomène que ne présentent jamais les tannins 

 des divers végétaux. Si l'on ajoute au liquide vert foncé une 

 goutte de carbonate de soude, on obtient une coloration rouge 

 rubis, en même temps qu'un précipité rouge foncé. La liqueur 

 alcoolique convenablement étendue ne présente, au spectro- 

 scope, aucune réaction qui mérite de fixer l'attention. Il n'existe 

 pas de bandes d'absorption; presque toutes les couleurs sont 

 absorbées par une certaine épaisseur de liquide; le rouge seul 

 ne l'est pas. 



Le sel d'urane, ajouté à la solution alcoolique de la résine, 

 fait naître une coloration rouge aussi vive que celle que donne 

 le tanin. 



En présence de ces deux réactions si nettes et se rapportant 

 tout aussi bien à un principe tannique qu'à une résine, nous 

 avions à rechercher si la substance ne contiendrait pas du 

 tanin en proportion plus ou moins considérable ou serait 

 constituée par un mélange de tanin et d'un autre principe. 

 Cette hypothèse nous paraissait d'autant plus légitime que 

 nous avions déjà trouvé des traces de tanin dans le traite- 

 ment de la matière par l'eau. Mais, comme notre échantillon 

 avait été préalablement débarrassé de tanin par l'eau, nous 

 n'avions pas à craindre d'opérer sur un mélange. 



A cette preuve de l'absence de tanin dans la matière nous 

 en ajoutons d'autres. La solution alcoolique ou acétonique de 

 la résine est traitée par l'eau en présence d'une goutte d'acide 

 chlorhydrique. Il se forme un précipité volumineux blanc, que 

 l'on jette sur filtre. Le liquide qui passe est évaporé : on n'y 

 constate pas la moindre coloration verte par addition de 

 chlorure ferrique, ni de coloration rouge en présence de 

 l'acétate d'urane. 



Nous concluons donc de là que ces deux colorations, vert 

 foncé et rouge, ne peuvent et ne doivent être attribuées à la 

 présence de tanin mélangé à la résine, mais appartiennent, en 

 propre, à cette dernière matière et constituent, par conséquent, 

 des caractères spécifiques et différentiels. 



La potasse caustique dissout la résine et donne une solution 

 rouge-orange, dont les acides minéraux étendus la précipitent 

 de nouveau. En opérant à plusieurs reprises on arrive à 

 obtenir une résine incolore. 



Les carbonates alcalins la dissolvent moins aisément; mais, 

 en prolongeant le contact suffisamment longtemps et au bain- 

 marie, toute la résine finit par se dissoudre. L'acide chlorhy- 

 drique la reprécipite de nouveau comme ci-dessus. 



L'ammoniaque dissout également la résine à chaud ; mais, au 

 fur et à mesure que la solution est évaporée, elle devient 

 trouble, en raison de la volatilisation du dissolvant. Le résidu 

 ne constitue plus que de la résine insoluble dans l'eau. L'acide 

 chlorhydrique concentré n'attaque pas la résine, pas plus à 

 chaud qu'à froid. 



Avec l'acide azotique ordinaire, à chaud, on voit à peine se 

 produire des vapeurs rutilantes, ce qui prouve la lenteur de 

 son action. Mais l'acide fumant l'attaque énergiquement à 

 chaud : la résine se colore en rouge brun, se dissout ensuite 

 et se transforme en un composé difficilement soluble dans l'eau. 

 Nous n'avons pas constaté, dans cette réaction, la formation 

 d'acide oxalique ou picrique. 



L'acide sulfurique concentré colore la résine en rouge- 

 orange. Quand on chauffe le mélange au bain-marie, il brunit 

 au bout de quelques minutes et noircit plus tard, surtout si la 

 quantité d'acide n'est pas bien considérable. Il se dégage de 

 l'acide sulfureux. En traitant le résidu par l'eau on obtient 

 une masse floconneuse noire qui, jetée sur filtre et lavée, se 

 redissout de nouveau dans l'alcool : ce dépôt n'est autre chose 

 que do la résine non décomposée par l'acide. La solution acide 

 filtrée concentrée laisse déposer des cristaux aiguillés, dont 

 l'action sur la lumière polarisée est très nettement accusée et 

 qui sont constitués par du sulfate de chaux. Leur origine, dans 

 ces conditions expérimentales, s'explique aisément, puisque 

 l'incinération de la résine laisse comme résidu fixe une minime 

 quantité de chaux. L'acide sulfurique concentré peut donc 

 Bervir de réactif caractéristique, en raison de la coloration 



rouge-orange qui se produit au contact de la résine. Mélangé 

 aux oxydants généralement employés, il fournit un certain 

 nombre de colorations spéciales ; c'est ainsi que, associé au 

 bichromate, on voit apparaître très rapidement la teinte verte : 

 preuve de la réduction énergique produite par la résine. 



En présence du molybdate d'ammoniaque, on obtient une 

 teinte bleue. L'acide sulfurique, additionné d'un fragment 

 d'acide iodique, colore la résine en jaune-orange; au bout de 

 quelques minutes le mélange brunit et noircit. Il est aisé de 

 constater la mise en liberté de l'iode. 



L'acide sélénieux, ajouté à l'acide sulfurique, provoque égale- 

 ment la formation d'un dépôt noir au bout de quelques 

 instants. 



L'acétate de plomb, en solution alcoolique, précipite la solu- 

 tion alcoolique de la résine. Use forme un composé d'un beau 

 jaune, qui se dissout dans un excès de résine, dont le lavage à 

 l'alcool s'effectue difficilement en raison de sa solubilité par- 

 tielle. Mais ce résinate de plomb est complètement insoluble 

 dans l'eau. Desséché et calciné il fournit la composition sui- 

 vante : 



PbO = 29.6 

 Matière organique = 70.4 



100.0 

 Comme dernière réaction, nous citerons encore le précipité 

 do bleu de prusse, très abondant, que l'on obtient en versant 

 dans une solution alcoolique de résine un mélange de cyanure 

 rouge et de sel ferrique. 



6. Composition. — L'analyse élémentaire donne les résultats 

 suivants : 



Matière employée = 0.250 



H^O = 0.1H0 d'où H = 6.2604 0/0 



CO* = 0.4855 C = 52.9600 — 



O = 40.7796 — 



En comparant ces nombres à ceux fournis par d'autres 

 résines, on est étonné de voir des différences si énormes entre 

 les éléments constitutifs. Voici, en effet, les analyses citées 

 dans le Traité de Chimie organique de Gerhardt, t. III, 

 p. 654-68S. 



Térébenthine Copal Olibau Myrrhe Sandaraquc 



H = 9.93 10.13 9.43 8.(16 9.41 



C = 79.47 76.91 75.47 74.78 75.47 



O = 10.60 12.96 15.10 17.16 15.12 



Il n'y a donc absolument aucune analogie entre les résultats 

 de notre analyse (qui est une moyenne des trois opérations) 

 et ceux qui se rapportent aux analyses des autres résines. 



Mais, en rapprochant ces nombres de ceux des diverses 

 espèces de tanins, on trouve une concordance presque par- 

 faite : 



A. Morin- A. Querci- A. Quino- 



tannique A. Morique tannique tannique 



H = 4.1 4.08 4.8 5.82 



C = 55.1 55.10 51.9 52.02 



O = 40.8 40.82 43.8 42.16 



C'est donc avec la composition élémentaire de l'acide quino- 

 tannique que colle de notre résine présente le plus de ressem- 

 blance, et on voudra bien remarquer que ce fait vient encore 

 à l'appui de la nécessité de poursuivre les affinités des plantée 

 jusque dans leur constitution chimique la plus intime, les 

 Quinquinas et les Gardénias appartenant les uns et les autres 

 à la même famille de Rubiacées. 



Malgré la différence considérable qui les sépare, au point de 

 vue de leurs propriétés physiques, surtout de leur solubilité 

 dans les divers véhicules, de leur état moléculaire et de leur 

 densité, il existe, néanmoins, comme on le voit, entre la résine 

 de Gardénia et les tanins, en ce qui concerne leur action 

 sur les sels de fer, d'urane et de plomb, et leur richesse en 

 carbone, hydrogène et oxygène, une très grande analogie. 



Ce fait expérimental, qui n'est pas sans intérêt, mérite de 

 fixer l'attention et constitue certainement un argument très 

 important en faveur de l'opinion de ceux qui admettent une 

 relation génétique entre les substances tanniques et résineuses. 



Il nous semble inutile d'insister sur les emplois que pour- 

 rait recevoir cetto résine, soit comme base de vernis à. l'alcool, 

 soit comme substance médicinale. Ce que nous en avons dit 

 le fait suffisamment prévoir. Du reste, M. Jeanneney, notre zélé 

 correspondant en Nouvelle-Calédonie, nous annonce que cette 

 résine employée contre les cas d'ulcères des jambes, si fréquents 



