Bedeutung des Verteilungsprinzipes für die Vorgänge der Stoffaufnahme. 559 
kalischer Verhältnisse nach den obigen Ausführungen überhaupt keine 
Differenzen wahrzunehmen sein. 
Schliessen also diese grossen quantitativen Unterschiede zwischen 
den im Leben beobachteten Erscheinungen und dem nach dem Ver- 
teilungsprinzip zu erwartenden Effekte eine Erklärung auf jener Basis 
aus, so ergibt sich das gleiche Resultat aus einem zweiten Umstande: 
da der fragliche Depressionswert der Löslichkeit lediglich von dem 
Volumen der in der Flüssigkeit gelösten Moleküle abhängt, muss er 
notgedrungen für alle Stoffe, deren Löslichkeit zu bestimmen ist, in 
einer gegebenen Lösung eines anderen Körpers der gleiche sein, und 
diese Gleichheit muss sich dann auch auf den Verteilungsfaktor er- 
strecken. Die physiologische Gleichgewichtsgrenze ist aber für die 
Aufnahme verschiedener Stoffe in ein und dasselbe Gewebe sehr ver- 
schieden. An zahlreichen Beispielen habe ich gezeigt, dass sogar für 
die Zonen eines und desselben Salzes die Gleichgewiehtslagen be- 
trächtlich abweichen, und deren Aufnahme bis zu verschiedenen Bruch- 
teilen der Aussenkonzentration durch einen recht komplizierten Vor- 
gang ermöglicht wird (vgl. Jahrbücher Bd. 40, S. 415ff.). Das schliesst 
gleichfalls von vornherein FISCHER's Erklärungsweise aus. 
Wenn nun FISCHER sagt, dass er mit Hilfe von Gelatinelósungen 
ähnliche Ergebnisse erzielt habe, wie ich mit lebenden Zellen, so 
dürfte diese Ähnlichkeit darauf beruhen, dass in ihrem äusseren Ver- 
lauf die Stoffaustauschvorgänge eine gewisse Analogie zu den Er- 
scheinungen der Verteilung besitzen. Diese Analogie habe ich selbst 
betont, dabei aber nachgewiesen, dass sie nur eine äusserliche ist. 
Was nun die an Gelatinelösungen zu erwartenden Ergebnisse an- 
belangt, so wird z. B. bei Anwendung einer 20prozentigen Lósung 
sich gegen Wasser gemäss den obenstehenden Ausführungen das 
Teilungsverhältnis ®/,,, herstellen müssen. Das dies in der Tat der 
Fall ist, geht aus Untersuchungen hervor, die HOFMEISTER') an- 
gestellt hat. Er prüfte den Salzgehalt von Leimplatten, die in ver- 
schiedenen Salzlósungen gequollen waren und auf einen.Teil Leim 
rund 10—20 Teile Wasser enthielten. Es zeigte sich nun, dass das 
in der Leimplatte befindliche Wasser gerade so viel Salz enthielt. 
wie das der angewandten Lösung; mit anderen Worten, dass die De- 
pression der Löslichkeit im System Leim + Wasser gegeben ist 
` dureh das Volumen, das die Leimteilehen einnehmen, und diese letz- 
teren auf das Lósungsvermógen des Wassers von keinem Einflusse 
sind. Warum nun diese Ergebnisse gerade die Unmöglichkeit des 
FiSCHER'schen Erklürungsversuches dartun, wurde oben gezeigt. 
Recht hat FISCHER, wenn er meint, dass eine chemische Reaktion 
. Y HOFMEISTER, Zur Lehre von der Wirkung der Salze. 6. Archiv für expe- 
rimentelle Pharmakologie, Bd.28 (1891) S. 210. 
