System der Krystalle. Isomorphie und Dimorphie. 619 



Ein paar Beispiele, wo das Wasser einem Salze isomorph zu wer- 

 dcn scheint, also von salinischem Wasser, sind: 



1) Na 2 Bl\H9 q^ b. 10) 

 Na 2 H£.3S8 



wenn das erste dieser Salze statt 10M.G. nur 9 M.G. enthalt, so wiirde 

 das zweite Salz 2H 8 mehr enthalten, d.h. so vielWasser, dass dessen 

 Sauerstoffmenge derjenigen des iibrigen Theiles des Salzes gleich kame. 



2) Ba€lH 2 {IV. A. o) 

 K€l.Hg€lH 



wo vielleicht H = Hg€l ist. Indessen sind diese beiden Krystalle, ob- 

 gleich in eine Gattung gestellt, ziemlich verschieden. Diese Beispiele 

 fiir die Isomorphie des elektro-negativen oder indifferenten Wassers 

 stehen noch zu isolirt, lassen sich, selbst wenn sie zuverlassig waren, 

 noch auf andere Weise erklaren, und verdienen daher fiir jetzt keine 

 weitere Beriicksichtigung. 



Um die Oxjde der Form R, zu denen wir nun auch dasWasser 

 rechnen miissen, zu bilden, verbindet sich 100 Sauerstoff mit 

 12,48H 489,92K 290,90Na 1265,82Hg u. s. f. 

 Nimmt man, da sie isomorph sind, in ihren Oxyden eine gleiche Zu- 

 sammensetzung an, etwa 1 M.G. auf 1 M.G. R, so sind bei = 100 

 jene Zahlen die M.G. von H, K, Na und Hg; oder wenn man 1 M.G. 

 O auf 2 M.G. R nimmt 



6,24 44,96 145,45 632,91. 

 Dieses Verhaltniss stimmt bei dem Quecksilber und dem Wasserstoff 

 auch mit dem specifischen Gewichte der Dampfe, einer Eigenschaft, 

 welche nachst der Isomorphie das grosste Anrecht hat, bei der Bestim- 

 mung derMischungsgewichte beriicksichtigt zu vverden, vvenn man sich 

 namlich iiberzeug t hat, dass man die specifischen Gewichte derselben Kor- 

 per vergleicht. Dieses ist bei dem Quecksilber der Fall, welches sich so- 

 wohl fliissig als dampfformig so stetigmitder Temperaturverandert,dass 



