Zum Vorkommen und zur Physik der pflanzlichen Cohäsionsmechanismen. 177 
abgeschossene Flintenkugeln durcheilen sollen, selbst einen gewissen 
Raum b beherrschen, resp. mit ihren Wirkungssphären‘‘ ausfüllen. 
VAN DER WAALS hat zuerst sowohl diese Grösse b, als auch die vor- 
her erwähnte Anziehung a zwischen den Gasmolekülen bei der Auf- 
stellung seiner „‚Zustandsgleichung“ für Gase berücksichtigt und für 
sie die Form gefunden'): 
(+A) G - 5 - RT. 
Als VAN DER WAALS nun diese Formel auf Kórper anwandte, 
die leicht aus dem flüssigen in den gasfórmigen Zustand übergeführt 
werden kónnen und umgekehrt, stellte sich heraus, dass sie auch für 
den flüssigen Zustand gültig blieb, obwohl sie aus der kinetischen 
Auffassung für den gasförmigen abgeleitet ist”). Hiernach erscheinen 
unsere Vorstellungen über die Bewegungsart der Gasmoleküle un- 
mittelbar auf den flüssigen Aggregatzustand übertragbar. Auch in 
diesem bewegen sich somit die Moleküle geradlinig mit derselben 
Geschwindigkeit, die ihnen gemäss ihrer Temperatur im Dampf- 
zustande zukommen würde. Sie stossen jedoch sehr viel háufiger an 
einander, weil sie ausserordentlich viel dichter gedrängt sind, als 
in Gasform. Dem entsprechend sind ihre „mittleren Wegelängen“ 
zwischen zwei Stóssen überaus kürzer als im Dampfzustande. Da 
der Druck, den die Oberfläche der Flüssigkeit von innen erfährt, 
aber nicht bloss von der Geschwindigkeit der Moleküle, sondern auch 
von der Anzahl der sie treffenden Stösse abhängt, so ist dieser innere 
Druck bei den Flüssigkeiten, ihrer grösseren Dichte entsprechend, 
ungemein viel höher als bei den Dämpfen oder Gasen’). 
Sind nun zu beiden Seiten einer durchlässigen Wand zwei Quanta 
derselben Flüssigkeit vorhanden, denen verschiedene Dichte zu- 
ommt, so werden von Seiten der dichteren Flüssigkeit dieser 
Differenz entsprechend mehr Moleküle gegen diese Scheidewand an- 
prallen und durch sie hindurchtreten, als von der anderen Seite; 
genau so, als wenn diese Wand zwei Quanta desselben Gases von 
verschiedener Spannung trennte. Es muss also von dem Orte grösserer 
1) Over de Continuiteit van den Gas- en Vloeistof-toestand, Leyden 1373, übers. 
von RorH, Leipzig 1881, 2. Aufl, 1899, S. 68. Klare Auskunft hierüber giebt 
übrigens auch das Lehrbuch der Exp „Phys. von WÜLLNER, Bd. I, 1895, $ 104, 125 
u. S, w., sowie Bd. II, 1896, $ 17, 106 u. 107. 
9) 1. e. 8.874, 8. 94—110. 
3) Nur die itus Anziehung, welche die o ddl Moleküle von den 
nächstgelegenen erfahren, der LaAPLACE'sche ,Normaldruck* also, bewirkt es, dass 
sich: der bohe  Binnendruck nach aussen nicht geltend machen (2. B. das um- 
n. Dieser „Normaldruck“ hält jenem „kinetischen“ 
Druck nahezu das Gleichgewicht und ern nur den mit grösster Geschwindigkeit 
anstürmenden Molekülen den Austritt. Von der Zahl dieser letzteren hängt die 
Dampfspannung der Flüssigkeit x 
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