Die Diastase im Pflanzenkörper. 3 
Diastaseforschung stets mehrere Wege bei der Untersuchung gleich- 
zeitig neben einander eingeschlagen werden. 
Bevor wir indessen auf die durch die Guajak-Methode gewonnenen 
Resultate näher eingehen, wollen wir noch der Frage näher treten, wie 
sich die Maltose bei der Einwirkung der Diastase auf Stärke verhält. 
Löst man in einer kräftig wirkenden Lösung von Diastase eine hin- 
reichend grosse Menge Maltose auf und setzt darauf Weizenstärke zu, 
so bleibt selbst bei Optimaltemperatur die Stärke vollständig unver- 
ändert. Statt Maltose kann man auch Dextrose nehmen. Fügt man 
nun einer solchen Lösung, in der die hydrolytische Kraft der Diastase 
gehemmt ist, mehr und mehr Wasser zu, so erscheinen alsbald, wenn 
die Lösung hinreichend verdünnt ist, die ersten Corrosionen an den 
Stärkekörnern. Die gleiche Erscheinung findet statt, wenn man die 
Diastase in Glycerin löst und Stärkekörner zusetzt. Dieselben werden 
erst corrodirt, wenn man mehr und mehr Wasser zugiebt. Prüft man 
eine Lösung, in der die hydrolytische Kraft der Diastase durch wasser- 
anziehende Mittel (Maltose, Glycerin ete.) so gehemmt ist, dass keine 
Hydrolyse der Stärke erfolgt, mit Guajak-Wasserstoffsuperoxyd, so 
findet man, dass die katalytische Kraft des Ferments voll und ganz 
wirksam ist, wie dies der blaue Niederschlag anzeigt. Dies war auch 
zu erwarten, da in diesem Falle kein Wasser, sondern der Sauerstoff 
übertragen wird. 
Von den vielen, nach dieser Richtung hin unternommenen Ver- ` 
suchen, will ich einen als Beispiel herausgreifen: 
10g Maltose wurden in 20 cem einer 4procentigen Lösung löslicher 
Stärke aufgelöst und 3 Tropfen einer kräftigen Diastaselösung zu- 
gegeben. Zur Controlle wurde eine gleiche Fermentmenge gleichzeitig 
zu 20 ccm einer reinen Stärkelösung gesetzt. Nach 24 Stunden ergab 
die Maltose-Stärkelösung auf Jodzusatz eine röthlich-violette Färbung, 
die andere Lösung konnte selbst durch viel Jod nicht mehr gefärbt 
werden. Andere Lösungen, die nach derselben Versuchsanordnung be- 
reitet worden waren, zeigten selbst nach mehreren Tagen noch die 
gleiche Jodfärbung. Als aber zu einer Lösung Wasser hinzugefügt 
wurde, war nach kurzer Zeit die Stärke vollständig verwandelt worden. 
Eine grosse Reihe derartiger Versuche, die allerdings noch nicht ihren 
Abschluss gefunden haben, führten mich zu der hydrolytischen Gleichung: 
d an. w”: 
k(B—ay .mPı 
= 
In dieser Gleichung sind k, n, a, f Constanten; a sind die 
Anzahl Calorien, welche zur Verdampfung von 1 cem Wasser von 100° 
nöthig sind; f die Anzahl Calorien, welche das Wasser von 100 cem 
bei :100° gesättigter Maltoselósung verdampfen. Zu der Sättigung 
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