i 4 o Jaime FERRER HERNÁNDEZ 



a 11 a a AgN0 3 , Cl 



de ello se deduce que — equivalen a , y que 



170 H 35,5 



1 de Cl será precipitado por 4,788 de Ag N0 3 , y 



Cl°/oo » » » C1°/ 00 X 4,788. 



Por lo tanto, si 1 litro de agua a analizar necesita Cl °/o X 4,788 gr. de Ag N0 3 , los N c. c. 

 que se toman en cada ensayo necesitarán 



N c. c. X Cl %, x 4,788 grs de Ag m¡ 



1000 



Esta cantidad de nitrato de plata ha de estar disuelta en 



n c. c. = 2 Cl %o 



ya que los números que nos indican el Cl °/ 00 son la mitad de los c. c. de solución empleada. 

 La cantidad de Ag N0 3 necesaria para un litro de solución será 



N c. c. x Cl Y* x 4,7S8 _ N c. c. x Cl % X 4,788 = N c c x 2 ^ g = A 



n 2 Cl % 



cantidad que sólo depende del volumen de agua que en los ensayos se tome. Empleando las 

 pipetas de Knudsen, N = 1 5 c. c; luego 



A = 3 5,985 gr. 

 Teóricamente se tomarían: 



AgN0 3 35,985. 



Agua hasta 1000 c. c. 



La preparación de esta disolución por pesada directa no es recomendable, por las impurezas 

 que pueda llevar la sal, por la exactitud que exige la pesada y por los cuidados que hay que 

 observar en estas preparaciones, cuidados que no siempre pueden tenerse en un laboratorio o 

 estación oceanógrafica; así es que se prepara una solución de título aproximado, disolviendo en 

 1000 c. c. de agua 39 gr. de nitrato de plata, y valorando esta disolución con el agua normal, 

 cuyo Cl es conocido. 



El nitrato de plata debe ser completamente neutro, pues empleándose como indicador el 

 cromato potásico y siendo el cromato argéntico soluble en medio ácido, según el equilibrio 



Ag 2 Cr0 4 + 2 HNÜ 3 r 2 Ag N0 3 + H 2 Cr0 4 



al terminar la precipitación de los cloruros, el líquido tendrá una cierta acidez, lo que desplazará 

 el equilibrio hacia la derecha; sólo cuando la concentración del nitrato de plata en el líquido que 

 se ensaya adquiera un cierto valor, aparecerá el precipitado rojo que indica el fin de la reacción, 



