i;6 Jaime FERRER HERNÁNDEZ 



y estrecho. Primero, se añade 2 c. c. de solución de ioduro potásico alcalina, teniendo cuidado 

 de introducir la punta de la pipeta hasta el fondo del frasco; después, poniendo el extremo de la 

 pipeta solamente en la parte media del frasco, se agrega 1 c. c. de solución de sal manganosa. 

 Se forma inmediatamente algo de precipitado y hay que tener gran cuidado de que al sacar la 

 pipeta no arrastre alguna partícula de hidrato manganoso, que luego queda en la superficie del 

 agua, o que se forme en la misma superficie, pues absorbe oxígeno del aire y falsea los resulta- 

 dos. Se cierra el frasco con su tapón esmerilado, cuidando de que no quede nada de aire en su 

 interior, y se agita; los reactivos se ponen en contacto, y un abundante precipitado se forma. Las 

 reacciones que tienen lugar, son: 



Mn Cl 2 + 2KOH = 2KCI + Mn (OH) 2 

 2Mn (OH) 2 + 2 = 2Mn 3 H 



Lo más sencillo, es llevar una serie de pipetas y emplear una de 2 c. c. y otra de 1 c. c. en 

 cada ensayo; sin embargo, limpiándolas bien, una para cada reactivo basta. Deben lavarse con 

 gran cuidado con ácido clorhídrico concentrado y luego con agua. 



La valoración no se hace a bordo, sino que es operación que luego se verifica en los labora- 

 torios. Para conservar las botellas, cuyo tapón se ha sujetado fuertemente con un muelle de 

 alambre o con bramante, se introducen en agua del mar para evitar que, al contraerse por dis- 

 minución de temperatura, entre aire en el frasco. 



Para dosar el oxígeno fijado por medio del hidrato manganoso, se espera que el precipi- 

 tado esté reunido en el fondo del frasco; se destapa éste, y se añaden 5 c. c. de ácido clorhí- 

 drico al 33 °/ , de modo que el extremo inferior de la pipeta toque casi al precipitado. Se fija el 

 tapón con las precauciones indicadas y se agita hasta que el precipitado se haya disuelto. El agua 

 que se pierde al añadir el ácido clorhídrico no tiene valor, pues su oxígeno disuelto ya ha sido 

 absorbido. 



Las reacciones que se verifican son: 



Mn ü 3 H 2 + 3H Cl = Mn Cl 2 + 3PL O + Cl 

 KI + Cl = KC1 + I 



El líquido transparente, coloreado de amarillo por el iodo, se vierte en un Erlenmeyer de 

 350 c. c. y se determina el I por medio de una solución de Hiposulfito N /iooJ se añade la solución 

 valorada hasta que el color del líquido casi ha desaparecido; se vierte algo del líquido casi deco- 

 lorado en el frasco, se enjuaga con él y se vuelve al matraz; se agregan 2 c. c. de solución de 

 almidón al 1 °/o, y se termina la valoración. 



Reactivos. — Solución de Cloruro manganoso, preparada disolviendo 200 gr. de cloruro man- 

 ganoso cristalizado en 500 c. c. de agua. Se agrega además 2 c. c. de ácido clorhídrico concen- 

 trado, para evitar la formación de algo de precipitado que pueda absorber oxígeno. 



