ANALYSES ET ANNONCES. — PHYSIQUE 257 



Sur les transformations et l'équilibre en thermodynamique, par 

 M. GouY. [Comptes rendus de VAcad. des sciences^ t. CVIII, p. 507, 

 1889.) 



Si dans une transformation il n'y a d'autres sources de chaleur 

 que le milieu ambiant à température constante T», la transforma- 

 tion, quand elle est fermée, ne peut fournir du travail au milieu 

 extérieur, d'après le principe de Carnot; si elle est, en outre, 

 réversible, le travail fourni ou reçu par le système doit donc être 

 nul; par conséquent le travail fourni ou reçu en passant d'une 

 manière réversible d'un état A à un état différent B, ne dépend 

 que des états A et B, et non de la manière dont a été effectuée la 

 transformation. Parmi les forces extérieures qui agissent sur le 

 système considéré, les unes, comme la pesanteur, la pression cons- 

 tante d'un gaz, admettent un potentiel W, d'autres peuvent ne 

 pas en admettre. M. Gouy dit que ces autres forces sont mises en 

 jeu par un opéi^ateur. S'il faut fournir une quantité dQ de 

 chaleur à une partie du système à la température absolue T, on 

 peut supposer que cette chaleur prise au milieu ambiant à tempéra- 

 ture To, est transportée par un cycle de Carnot sur le corps à tem- 

 pérature T; l'opérateur aura à fournir alors un travail égal à 



Ec?Q (1 — — ^ j; M. Gouy appelle travail thermique ce dernier tra- 

 vail, et travail extérieur, qu'il représente par d-z, le travail d'une 

 autre nature fourni par l'opérateur. Supposons une transforma- 

 tion réversible amenant le système de Fétat A à l'état B, le travail 

 de toutes les forces agissant sur le système, ainsi que le travail 

 des forces ayant un potentiel, ne dépendant que de l'état initial 

 A et de l'état, final B, il en est de même du travail total fourni par 

 l'opérateur (somme du travail extérieur et des travaux thermi- 

 ques). Par conséquent ce travail total de l'opérateur peut être 

 représenté par Sa — Sb en désignant par 8 une grandeur qui ne dé- 

 pend que de la valeur des variables qui définissent l'état du sys- 

 tème comme l'énergie ou l'entropie. M. Gouy appelle énergie uti- 

 lisable la quantité 8. D'après la définition on a : 



■h'-'i 



dè-dT-^E {i-^\dQ 



(le signe / s'étendant à toutes les parties du système). La variation 

 d'énergie utilisable représente la plus grande quantité de travail 

 qu'un système peut fournir en passant d'un état défini à un autre 



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