264 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES 



lécules d'un liquide volatil quelconque, diminue la tension de vapeur 



de ce liquide d'une fraction à peu près constante de sa valeur et 



(f—f \ 



voisine de o,oio4 ( =o,oio4). 



Cette dernière loi peut être mise à profit pour déterminer le 

 poids moléculaire des substances fixes ou volatiles. 



Sur le travail interne dans les gaz, par M. E. Bouty. (Journ. de 

 physique, 2® série, t. VIII, p. 20, 1889.) 



La formule de van der Waals ( j? ^= --\ ) et celle de 



(7 T) T \ 

 pzz: — — -| j relient la force élastique p^ 



le volume v et la température absolue T d'une masse gazeuse (les 

 autres lettres qui figurent dans ces formules représentent des cons- 

 tantes). En s'appayant sur ces formules^ les lois de la thermody- 

 namique permettent de trouver a priori quel est l'abaissement de 

 température que doit subir au gaz en traversant la cloison poreuse 

 dans l'expérience bien connue de Thomson et Joule. 



Ces deux formules conduisent à la loi que la chute de tempéra- 

 ture est proportionnelle à la chute de force élastique. 



La formule de van der Waals donne pour l'abaissement de 

 température de l'acide carbonique passant de 2 atmosphères à 

 1 atmosphère le nombre i%i49 pour la température de 20° et le 

 nombre i°,4o9 pour 91°, 5; tandis que les expériences de Thomson 

 et Joule donnent io,i5i dans le premier cas et i**,632 dans le 

 second. On voit que pour 20° l'accord est parfait; mais que pour 

 91°, 5 le désaccord est grave. 



La formule de Clausius, au contraire, conduit à des résultats très 

 voisins de ceux fournis par l'expérience : elle doit donc être pré- 

 férée à la formule de van der Waals. 



Pour les différents gaz, le travail interne rapporté à 1 gramme 

 du gaz est du même ordre de grandeur. La formule de Clausius 

 conduit à un échauffement dans le passage de l'hydrogène à 

 travers la cloison poreuse, conformément au résultat des der- 

 nières expériences de Thomson et Joule; mais, malgré cela, 

 comme pour les autres gaz, l'énergie interne de l'hydrogène aug- 

 mente par la détente à température constante. 



