ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE 315 



Acide trit Monique, S^O^K*; la réaction est la suivante : 



S^O^K' + 8Br + 6H^0 = SO*K^ + 2S0*K^ + 8HBr. 



et dégage, la correction due à la dissolution du trithionate étant 

 faite : 



On peut tirer de là la chaleur de formation, et on trouve 

 S3 -I- 0^ + tPO =z S^O^H^ + [io5cai,7] X 2. 



Acide tétratkionique, S*O^H^. 



La réaction est 



S^O^Na' + i4Br + loH^O =: SO*Na' + 3S0*ff + i4HBr, 



et on a : 



S* 4- 0^ + H^O dégage + [io2cai,6] X 2. 



Acide pentathionique, S'O^H^ 



S^O«r 4- 2oBr + i4H^0 1= SO^K^ + 4S0*H' + 2oHBr, 

 et 



8^ + 0^ + H^O dégage + [107^^1,9] X 2. 



Acide hyposulfureux, S'O^H^ 



S^O^Na^ + 8Br + 5H^0 = SO^Na^ + SO^H^ + 8HBr. 

 et 



S' + 0^ + H^O dégage + [4o^^^9] X 2. 



Il résulte de ces données que la chaleur de formation des acides 

 hyposulfurique, tri, tétra et pentathionique, est à peu près la 

 même, et qu'il y a une identité presque absolue pour la quantité 

 de chaleur dégagée par l'union du même poids d'oxygène avec le 

 soufre dans ces divers composés. A. C. 



Sur la série thionique, action des alcalis, par M. Berthelot. 

 [Comptes rendus de VAcad, des sciences, t. GVIII, p. 925.) 



L'action des alcalis sur les acides de la série thionique est par- 

 ticulièrement intéressante; l'auteur examine successivement : 



1'' Les pentathionates, — Maintenus à l'ébullition avec de la po- 

 tasse, ils se transforment en hyposulfîtes; mais ce changement a 

 déjà lieu à la température ordinaire, ce qui en permet la mesure 

 calorimétrique; cette transformation s'explique par le change- 



