ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE 323 



à froid des deux corps précédemment mentionnés conduit à une 

 série de composés quelquefois très compliqués et qui ne sont, le 

 plus souvent qu'un mélange, à proportions très variables, du chlo- 

 ramidure de mercure AzH'HgCl et du chlorure de dimercuram- 

 monium AzH*(HgOHg)Cl. Il montre que cette complexité tient à 

 l'action que l'eau en excès exerce sur le chloramidure qu'elle trans- 

 forme en chlorure de dimercurammonium. Il existe, en outre, une 

 action inverse de celle de Teau, c'est celle du chlorhydrate d'am- 

 moniaque qui, agissant sur le chlorure de dimercurammonium. 

 tend à reproduire du chloramidure. A. C. 



Sur quelques modes de production des chlorures ammoniés de mer- 

 cure, par M. G. André. (Comptes rendus deVAcad. des sciences, 

 t. CVIII, p. 1108 et 1164.) 



Dans le travail précédemment analysé, l'auteur a montré que 

 l'action de l'ammoniaque sur le chlorure mercurique donnait 

 naissance à des mélanges de chloramidure de mercure et de chlo- 

 rure de dimercurammonium ; il a montré, de plus, que J'un ou 

 l'autre des composés était prédominant, suivant les conditions de 

 l'expérience. La réaction est toute différente si, en même temps 

 que le chlorure mercurique, on introduit une quantité équivalente 

 de potasse de manière à former de l'oxyde jaune ; ou bien si, dé- 

 composant par K*0 une partie seulement du sublimé, on verse 

 l'ammoniaque sur le mélange. Dans ces deux cas il se produit le 

 chlorure de tétramercurammonium AzHg'Cl ; en solution aqueuse 

 ce composé ne peut exister seul, car, l'ammoniaque et le chlorure 

 mercurique tendent à donner du chloramidure, et celui-ci, dé- 

 composé par l'eau, fournit du chlorure de dimercurammonium ; 

 il y a dans cette action toujours au moins les trois composés : 



AzHg^Cl, AzH^HgCl, AzH2(HgOHg)Gl. 



Le sel ammoniac réagit sur l'oxyde jaune d'après l'équation sui- 

 vante : 



5AzH^Cl + 5HgCr + 5K^0 ziz 2AzH*Cl -\- loKGl + 5H*0 



+ AzH'HgCl -f- aAzHg^Cl. 



Moins il y a de sel ammoniac en excès et plus il se produit de 



