324 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES 



chlorure de tétramercurammonium. En présence d'eau bouillante, 

 le chloramidure ne pouvant exister^ la réaction devient : 



4AzH*Cl 4- 4K^0 -i- 4HgCr = 2AzIPCl + 8KC1 + 3H^0 



-4- AzHg^Cl + AzH^(HgO,Hg)Cl. 



Lorsqu'on fait agir l'ammoniaque sur un mélange d'oxyde et 

 de chlorure mercurique à froid, on a la réaction : 



4HgCl^ -h 3rO 4-2AzH3 1= AzHg'Cl -[- AzH^(HgOHg)Cl 



+ 6KC1 -|-[2H^0. 



A l'ébuUition on obtient le même résultat. 



Enfin, si on fait agir le chlorure mercurique sur un mélange de 

 potasse et d'ammoniaque de façon à ce qu'il y ait excès d'ammo- 

 niaque et de chlorure mercurique;, le composé produit est : 



AzHg'Cl -f 2AzH'HgCl + AzH'(HgOHg)Cl. 



Si on met seulement l'ammoniaque en excès de manière à ce 

 qu'il n'y ait pas de sel ammoniac produit^, le chloramidure dispa- 

 raît et on obtient : 



AzHg^Cl -\- 2AzH^(HgOHg)Cl. 



Enfin, la potasse agissant sur le chloramidure donne le com- 

 posé AzHg^Gl. 



K^O + 4AzH'HgCl = 2AzHg'Cl + 2KCI + 2AzH^ -f- H^O. 



Le sel ammoniac en grand excès et par un contact prolongé 

 décompose le chlorure AzHg'Gl lui-même en donnant seulement 

 du chloramidure. A. G. 



Séparation du zinc et du nickel, par M. H. Baubigny. {Comptes 

 rendus de VAcad. des sciences^ t. GVIII, p. 236.) 



L'auteur a montré dans un travail précédent que le zinc est 

 complètement précipité de ses dissolutions salines par l'hydrogène 

 sulfuré quand les solutions sont suffisamment étendues et que 

 la présence d'un léger excès d'acide n'empêche pas cette préci- 

 pitation, l'acide acétique ne l'entrave pas non plus. Gette obser- 

 vation permet la séparation du zinc et du nickel^ en opérant sur 

 une solution acétique des sulfates de zinc et de nickel convena- 

 blement étendue, les résultats sont très exacts. A. G. 



