ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE 331 



détermination : la formule RuCl^(AzO) + tl'O donne, si on fait 

 H=i, Azz= 14,009, = 15,96, et Cl = 35,368, 



Ru rn 101,49. 



L'auteur adopte provisoirement le nombre Ru = 101,4. 



^ A. C. 



Sur les combinaisons ammoniacales du ruthénium, par M. A. Joly. 

 {Comptes rendus de VAcad. des sciences, t. GVIII, p. i3oo.) 



On connaît une combinaison ammoniacale du ruthénium ob- 

 tenue par M. Claus en soumettant à une ébullition prolongée, en 

 présence d'un excès d'ammoniaque, la dissolution du chlorure 

 rouge ammonique. M. Claus admettait la formule : 



(Ru4AzH3)CP -f 3H'0. 



L'auteur ayant montré, dans ses belles recherches sur le ru- 

 thénium, que le chlorure ammoniacal est un composé nitrosé et 

 doit s'écrire : 



RuAzOCl',2AzH*Cl. 



Il s^est proposé de chercher quelle serait l'action exercée par un 

 excès d'ammoniaque sur une pareille combinaison, et il a trouvé 

 que le chlorure ammoniacal a pour formule : 



RuAzOOH,C1^4AzH^ 



La réaction qui lui donne naissance peut alors se formuler : 



RuAzOCP,2AzH*Cl + 5AzH3 + H'0 = RuAzOOHCP,4AzH3-f 3AzH*CL 



Le bromure et l'iodure se forment de même, et la solubilité va 

 en décroissant du chlorure à l'iodure. Tous les trois forment des 

 prismes clinorhombiques isomorphes. 



L'azotate a pour formule : 



RuAzOOH(Az03n4AzïP). 



Le chloroplatinate devient : 



RuAzOOHClS4AzH3 + PtCP. 



Le sulfate est le plus soluble de tous ces sels, et on peut faci- 

 lement l'obtenir en cristaux jaune-orangé remarquables par la 

 pureté de leurs formes; sa formule est : 



RuAzOOH,SOS4AzH^ + H^O 



