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et celle du carbonate : 



RuAzOOH,CO%4AzH3 + sH^O. 



La réaction de l'oxyde d'argent permet de préparer une solu- 

 tion douée de -propriétés alcalines extrêmement énergiques qui 

 doit être considérée comme la base des sels précédents : 



RuAz0(0H)^2AzH^H^0. 



A. C. 



Sur les oxydes de manganèse obtenus par la voie humide, par M. A. 

 GoRGEU. {Comptes rendus de l'Acad. des sciences, t. CVIII, 

 p. 948.) 



Les solutions aqueuses modérément concentrées de sulfate, 

 d'acétate, d'azotate, de chlorure, bromure et iodure manganeux, 

 pures et neutres, se troublent au contact de l'air et laissent des 

 oxydes de manganèse, fait qui ne se produit pas en l'absence de 

 l'air; le chlorure, le sulfate et l'acétate abandonnent des manga- 

 nites hydratés dans lesquels le suroxyde rapporté à l'état anhydre 

 présente le rapport du manganite monobasique MnO'MnO; le 

 dépôt formé par l'azotate est plus riche en oxygène et répond à 

 la formule 3MnO%2MnO [éq.]. 



Le chlore agit sur les sels de manganèse et particulièrement 

 sur le carbonate conformément à l'équation suivante : 



SCO'MnO + Cl = MnOiMnO + MnCl -f 3C0'. 



Si on ajoute encore du chlore on a les réactions suivantes : 



3(MnO'xMnO) + Cl = 4MnO%MO + MnCl 

 et 



ii(MnO'^MnO) + 4G1 - 3[5MnO^ MnO] + 4MnCl. 



A partir de ce moment l'oxydation devient lente, Faction du 

 chlore n'est plus directe, il ne se produit plus de chlorure man- 

 ganeux, mais de l'acide chlorhydrique. Cette dernière phase est 

 représentée par l'équation : 



4MnO% MnO + HO + Cl ~ 5MnO' + HCl. 



Le brome et l'iode agissent de même, mais beaucoup plus len- 

 tement. A. C. 



