ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE 333 



Action de l'air sur le carbonate de manganèse. Cette action peut- 

 elle DONNER naissance A QUELQUES BIOXYDES DE MANGANÈSE NATU- 

 RELS, par M. A. Gorgeu. {Comptes rendus de VAcad. des sciences, 

 t. CVIII, p. 1006.) 



Le carbonate manganeux, au contact de l'air ou de l'eau aérée, 

 à la température ordinaire ne peut produire de suroxyde supé- 

 rieur à MnO«,MnO ; au contraire, sous l'influence d'une chaleur 

 ménagée, le carbonate solide peut donner naissance à des su- 

 roxydes dont la richesse en oxygène se rapproche de celle du 

 bioxyde. En ce qui concerne les oxydes naturels, l'expérience 

 semble démontrer qu'à la température ordinaire le carbonate ou 

 le protoxyde de manganèse ne peuvent absorber au contact de 

 l'air ou de l'eau aérée une quantité d oxygène supérieure à celle 

 que contient le composé MnO',MnO ; il ne sera pas permis d'ad- 

 mettre que, dans la nature, le carbonate de manganèse déposé de 

 ses solutions carboniques puisse donner naissance à des dépôts 

 de bioxyde de manganèse que lorsqu'on aura fourni à l'appui des 

 analyses de dépôts résultant de la décomposition du carbonate de 

 manganèse. A. G. 



Sur le chlorure platinique, par M. L. Pigeon. {Comptes rendus de 

 VAcad. des sciences, t. GVIII, p. 1009.) 



L'auteur propose de préparer le chlorure platinique (PtCl*) 

 en faisant passer un courant de chlore à chaud sur un mélange 

 de platine et de sélénium (Pt et Se") en présence de chlorure d'ar- 

 senic. On se débarrasse très facilement du chlore d'arsenic en pro- 

 fitant de sa grande volatilité, et il reste une combinaison cristal- 

 line de chlorure de sélénium et de chlorure de platine; si on la 

 chauff'e graduellement jusqu'à 36o° dans un courant de chlore, 

 tout le chlorure de sélénium disparaît^ et il ne reste plus que du 

 chlorure platinique pur; si on chauffe davantage et que la tem- 

 pérature s'élève vers 44o^, ce dernier se décompose et il ne reste 

 que du chlorure platineux. 



En résumé, le chlorure de platine anhydre PtCl* est stable au 

 moins jusqu'à 360"; il peut se former par l'action directe du chlore 

 sur le platine^ mais comme il n'est pas volatil dans les conditions 

 de température où en opère, il ne s'en forme que fort peu. Au 



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