338 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES 



vant, par petites portions, del'hypoazotite de calcium dans l'acide 

 acétique à 3o pour loo, des cristaux qui, séchés dans du papier, 

 sont stables pendant quelques jours^ mais finissent par se décom- 

 poser en laissant comme résidu de l'acétate de calcium. 

 Ils ont pour formule : 



Az^O^Ca + (C'H'O^)^Ca + 2(C*H*0') + 4H^0. 



L'auteur, pour vérifier cette formule, a heureusement appliqué 

 la méthode cryoscopique de M. Raoult. 



Le sel de strontium donne lieu à une combinaison tout à fait 

 analogue, cependant, ne contenant que trois molécules d'eau de 

 cristallisation : 



Az^O^Sr + (C'H^O.^j^Sr + 2(C^H*0^) -f 3H'0. 



Il en est de même du sel de baryum. A. C. 



Sur la chaleur de formation des hypoazotites, par M. Berthelot. 

 [Ann. de phijs. et de chim., 6^ série, t. III, p. 671. ) 



Détail des expériences dont les résultats ont été donnés dans 

 la note analysée plus haut. A. G. 



Sur la présence du sulfate de soude dans l'atmosphère, par M. F. 

 Parmentier. (Comptes rendus de VAcad. des sciences, t. CVIII, 

 p. iii3.) 



L'auteur explique la présence du sulfate de soude dans l'at- 

 mosphère par ce fait que ce composé, en présence des corps hu- 

 mides et poreux, cristallise de ses solutions en filaments très 

 ténus, que le moindre souffle peut emporter et répandre sur tous 

 les corps. A. C. 



Sur la présence du sulfate de soude dans l'atmosphère et l'ori- 

 gine des poussières salines, par M. Marguerite-Delacharlonny. 

 [Comptes rendus de VAcad, des sciences, t. CVIII, p. 1307.) 



L'auteur n'admet pas l'explication proposée par M. Parfnéntiér, 



