ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE 347 



Les chlorhydrates de chlorure déjà connus sont^ à l'exception 

 de ceux que donne le chlorure mercurique, les suivants : 



(SbCP)''HCl,2H^0 



SbC1^5HCl,iiH^0 



(BiCP)^HCl,3H'0 



(ZnCP)'>HCl,2H'0 



(ZnCP)^2HCl,4H^0 



CuCPHCl,3H'0 



CuC1^2HCl,5H^0 



CdCF2HCl,7H^O 



Fe^Cp2HCl,4H^O 



AuCPHCl,4H'0 



PtCl'2HCl,6H^0 



SnCl*2HCl,6H'0 



SnCPHCl,3H'0. 



Tous les chlorhydrates connus, sans exception, sont hydratés. 

 La quantité minima d'eau est de deux molécules pour une d'acide 

 chlorhydrique. 



Lorsque l'acide chlorhydrique se combine à une même tempé- 

 rature en proportions multiples avec un chlorure, la quantité 

 d'eau augmente de deux molécules pour une d'acide en plus. 



11 semble résulter que dans les chlorhydrates de chlorure, 

 l'acide chorhydrique est à l'état d'hydrate 



HCl -h 2H'^0. 



Les chlorhydrates de chlorure mercurique ne paraissent pas 

 contenir l'acide chlorhydrique sous la même forme. 

 Ces chlorhydrates sont : 



HgCl*2HCl,7H^O 



(HgCr)MHCl,i4H''0 



(HgCl7HCl,6H'0 



(HgCl')^HCl,4,5fl^O 



(HgGP)3HCl,5H'0 



(HgCPj^HCl^j-H^O. 



Aucun chlorhydrate de chlorure n'est insoluble. 



La solubilité d'un chlorhydrate de chlorure est plus grande 

 que celle du chlorure correspondant. 



L'augmentation de solubilité de certains chlorures en présence 

 d'acide chlorhydrique est due à la formation d'un chlorhydrate 



