410 REVUE DES tMVAOX SCIENTIFIQUES 



2° L'éther diprimaire normal héminormal : 

 GH' — CH^ — CH^ — CE\ 



Z> - ^'^'^ 



qui bout à i3i°,5-i320, densité à 15** 0,763 ; 

 d** L'éther butylique primaire normal secondaire : 



CM' — cn^ - CH' — CH\ 



qui bout à i3i''-i3io,5, densité à i5° 0,760 ; 

 4^ L'éther butylique primaire normal, tertiaire : 



CH' — CH^ — CH' — CH\ 



(CH7 C/^' 



il bout à 1 24*^-1 25°, il y a en même temps formation d'un buty- 

 lène C*H^ qui est de l'éthylétylène : 



(GH^')^ CONa -f CH» — CH^ — CH^ — CH^Br 



= (CH3)3 -- COH + CH^ — CU^ — CH = CH' + NaBr. 



A. G. 



Sur la trivalenge de l'aluminium et sur un nouveau composé de ce 

 métal; par M. A. GoMBES.(Com^^e5 rendus de VAcad. des sciences, 

 t. CVill, p. 4o5.) 



De nombreuses recherches ont été faites, dans ces dernières 

 années, sur le poids moléculaire des composés de l'aluminium. 

 Doit-on considérer ce métal comme quadrivalent et attribuer à ses 

 combinaisons la formule x\PR®, ou comme trivalent, et leur donner 

 la formule simple AIR^ ? 



Les déterminations récentes de MM. Nilson et Pettersson 

 montrent qu'au delà de 44o° la densité de vapeur du chlorure 

 d'aluminium va en décroissant et se fixe à une valeur voisine de 

 celle qu'exigerait la formule AlGl^; on doit donc admettre que, au 

 moins à température élevée, à partir de 7600 environ, la molécule 

 du chlorure d'aluminium est AlCF. On peut objecter, à la vérité, 

 à ces déterminations, qu'il est possible qu'à ces températures le 

 chlorure d'aluminium APGl^ soit dissocié, en fournissant du chlore 

 et un composé moins chloré que le chlorure d'aluminium. 



