ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE 411 



Dans lears belles recherches sur la densité de vapeur du chlo- 

 rure d'aluminium, MM. Friedel et Ciafts ont démontré, de la ma- 

 nière la plus complète, qu'entre 218" et 400^* la molécule du chlo- 

 rure d'aluminium est 2(A1CP); il n'y a donc que deux explications 

 possibles : ou la molécule du chlorure d'aluminium est double 

 dans le voisinage du point d'ébuUition, ou dans les expériences de 

 MM. Nilson et Pettersson le chlorure d'aluminium est dissocié. 



Reprenant l'étude des composés organiques connus de l'alumi- 

 nium, MM. Roux et Louise ont cru pouvoir conclure de leurs 

 expériences que la formule AIR^ n'était en aucun cas admissible. 

 Ces auteurs ont pris la densité de vapeur de l'aluminium-méthyle 

 et de l'aluminium-éthyle; ces composés, extrêmement altérables, 

 ont, à des températures très voisines de leur point d'ébuUition, des 

 densités sensiblement d'accord avec la formule AFR^ mais ces 

 densités vont rapidement en décroissant, par suite de la décompo- 

 sition par la chaleur des substances employées; cette décomposi- 

 tion est à peu près complète à 44o°, ce qui ne permet pas de vérifier 

 si elles gardent la même valeur pendant un intervalle de tempéra- 

 ture considérable, et diminue la valeur des chiffres trouvés par eux. 



Sur ces mêmes composés et sur quelques autres analogues, 

 MM. Roux et Louise ont appliqué la méthode cryoscopique; dans 

 le cas de l'aluminium-éthyle, ils ont trouvé un poids moléculaire 

 voisin de celui qu'exige la formule AP(C^H^)°; mais pour l'alumi- 

 nium-propyle et l'aluminium-amyle, les écarts sont beaucoup plus 

 considérables; les chiffres trouvés correspondent à peu près à la 

 formule (A1R^)4-, et se rapprochent plus de la formule (AIR'')' que 

 de (AIR^)'; l'ignorance où nous sommes de l'état d'agrégation mo- 

 léculaire des corps liquides ne nous autorise pas à refuser à la 

 molécule chimique la valeur A1R% en s'appuyant sur ces seules 

 données. 



La question de trivalence de l'aluminium restait donc entière; 

 l'auteur s'est proposé d'apporter des arguments nouveaux en 

 étudiant un nouveau composé volatil de Taluminium : Tacétylacé- 

 tonate d'aluminium A1(C^H'0')^ 



11 rappelle que cette substance s'obtient en grande quantité 

 dans la préparation de l'acétylacétone, mais elle est mélangée 

 d'acétylacétonate de fer qui la colore fortement en rouge. 



On peut éhminer le fer de deuK manières différentes : 



1" L'ammoniaque n'attaque ni l'acétylacétonate d'aluminium ni 

 celui de fer, mais le sulfhydrate d'ammoniaque précipite complè- 

 tement le fer sans altérer le sel d'aluminium ; 



