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nitrosodisulfurique en faisant arriver un mélange d'oxyde azotique et 

 d'air (correspondant à sAzO + O) dans de Tacide sulfurique étendu 

 du quart de son volume d'eau et saturé de gaz sulfureux et aban- 

 donnant le tout à soi-même. Cette solution est violet foncé, Tacide 

 correspondant est celui dont le sel de cuivre intervient dans la 

 réaction signalée dans le mémoire précédent et dont le sel de po- 

 tassium avait été obtenu par Fremy. 



SUB L ACIDE NITBOSOBISVLFONIQUE BLEU ET SVB QUELQUES-UNS DE SES SELS , 



par M. Paul Sabatier. {Comptes rendus, \. CXXK, p. 1637.) 



Ce mémoire est consacré à décrire les propriétés de l'acide 

 nitrosodisulfurique bleu. 



SuB DIVEBS MODES DE FOBMATION DE L ACIDE NITBOSODISULFONIQUE ET DE 



SES SELS, par M. Paul Sabatier. [Comptes rendus, t. CXXITI, 

 p. 255.) 



Les sels de cet acide peuvent s'obtenir en réduisant la liqueur 

 nitrososulfurique (dissolution de nitrite de sodium dans l'acide sul- 

 furique) parle métal (Gu, Fe,Hg, Ag, Sn, Al, — Cd, Sb,Pb, ces 

 derniers un peu moins rapidement). Les autres métaux (Zn, Bi, 

 Cr, Ur, Ni, As, Tl, Mg) réagissent plus ou moins sans donner le 

 composé bleu; de même pour les métalloïdes (S, P, Se, Te). 



L'auteur indique ce qui se passe pour un grand nombre de corps 

 composés minéraux ou organiques. 



L'anhydride sulfureux ne donne aucune réaction sur la liqueur 

 nitrososulfurique, mais il réagit par une légère addition d'eau, 



Enfin le bioxyde d'azote colore en bleu la solution sulfurique de 

 sulfate de cuivre (Desbassins de Richmond) par un mécanisme 

 analogue : il y a production de nitrosodisulfonate de cuivre et 

 d'acide nitrososulfurique. 



3AzO + SO^Cu + SSO^H^ 

 = AzO.(S03)2Gu + 2(AzO'^S03H) -f- sH^O. 



De même s'explique la coloration rose du sulfate ferrique en 

 solution sulfurique lorsqu'on fait passer le bioxyde d'azote. 



