hOS REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES. 



sans cosse avec la quantité d'acide ajoute. A partir d'une certaine 

 dose de ce dernier, la courbe se dirige lentement vers un minimum 

 après lequel elle se relève en même temps que la proportion d'acide 

 augmente. 



Sue la chaleur de formation de quelques composés du manganèse, 

 par M. H. le GhÂtelier. [Comptes rendus, t. GXXII, p. 80.) 



Les expériences faites dans la bombe calorimétrique ont conduit 

 aux résultats suivants : 

 Combustion du métal : 



3Mn + 40 = MnW dégage +16/1^ Zi X 4i^ 



Combustion du carbure : 



3Mn + C (diamant) = CMn^ dégage + 5^ 2 



Combustion du protoxyde : 



Mn + = MnO dégage + tib'^ h. 



Combustion du bioxyde : 



Mn+2o = Mn02 dégage +63*' 2 X Si'^ 5. 



Combustion du carbonate naturel : 



3MnOC02 + = Mn^O^ + BCO^ dégage - 1 3*= 9 , 

 et 



MnO + CO2 = CO^MnO dégage + 1 B'' 8. 



(La chaleur de formation du carbonate naturel est donc, comme 

 pour le fer, beaucoup plus considérable que celle du carbonate 

 précipité.) 



Combustion du silicate : 



Si02 (quartz) + MnO = Si02. MnO dégage +2%7. 



(La chaleur de formation du silicate est donc très faible comme 

 pour le fer.) 



