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peut aUribuer aux erreurs d'expérience. Il n'y a donc pas incom- 

 patibilité entre les résultats de M. Joly, qui trouve que c varie avec 

 V et ceux donnés par les expériences de compressibilité. 



c étant fonction du volume, Ténergie moléculaire en dépend 

 aussi; elle n'est donc pas connue, on l'admet généralement fonc- 

 tion de la température seule. 



ni. En partant des relations qui définissent la transformation 

 adiabatique 



Cdt -f- hdp = cdt -{-ldv= o 



et introduisant e= ^ (coefficient angulaire de la tangente à la 



courbe qui donne pv en fonction dej?), on arrive pour l'équation 

 différentielle de la détente adiabétique dans le cas général à 



C dv , dp 



h — =0. 



Dans les cas indiqués plus haut, où 7 et s sont sensiblement 

 constants, on a la formule approchée 



p {v — sy = constante 



qui contient la formule de Laplace comme cas particulier (faibles 

 pressions , gaz voisins de l'état parfait, s négligeable). Aux pressions 

 élevées s joue un rôle important : ainsi pour l'hydrogène il devient 

 égal à la moitié du volume vers 2000 atmosphères. 



Sur les chaleurs spécifiques des gaz et les propriétés des isothebmes , 

 par M. E.-H. Amagat. [Comptes rendus, t. GXXII, p. 120.) 



D'un travail considérable publié par M. Witkowsky, de Cracovie, 

 sur les chaleurs spécifiques G et les coefficients de dilatation et de 

 compressibilité de l'air entre o et — 1 Ao"*, à des pressions s'élevant 

 jusqu'à 1^0 atmosphères (c'est-à-dire assez près du point critique) 

 il résulte que les variations des coefficients sont de l'ordre de 

 grandeur de celles trouvées par M. Amagat pour l'acide carbonique. 

 M. Witkov^ski a construit huit isothermes entre o et — i45°. En 

 prenant les sommets d'ordonnée minima de ces courbures, et en 



