520 HEVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES. 



Sur l^ entropie moléculaire , par M. Georges Darzens. 

 (Comptes rendus, t. CXXIII, p. 9^0.) 



En appelant entropie moléculaire le produit 



S..--+./? 



du poids moléculaire par Tentropie, et en s'appuyant sur la loi de 

 M. Sidney Young, généralisée par M. Amagat, à savoir que les élé- 

 ments critiques d'un corps (Pc pression critique, Vg volume critique, 

 te température critique) satisfont à la relation 



P V 

 -cr -~ == K (constante) 



l r. 



pour un même groupe de corps ayant des constitutions molécu- 

 laires semblables, M. Darzens démontre que : 

 crLa différence d'entropie moléculaire 



-sr 



X 



^dQ 



entre deux états désignés par A et B, est la même pour tous les 

 corps ayant des constitutions moléculaires semblables, pourvu qu'on 

 les compare dans des états correspondants. •>•> 



Les conséquences de cette propriété de l'entropie moléculaire 

 sont nombreuses, on en déduit facilement que le quotient de la 

 chaleur latente de vaporisation moléculaire par la température ab- 

 solue est la même fonction pour les corps d'un même groupe. 



Cette propriété a déjà été énoncée par Van der Vaals, mais il la 

 déduit de la forme particulière de son équation caractéristique. 



L'énergie interne ainsi que les deux fonctions de Massieu (ou le 

 potentiel thermodynamique) rapportées au poids moléculaire doi- 

 vent être égales au produit de la température critique par une 

 fonction de 



V T 



• c ^c 



la même pour tous les corps. 



En dernière analyse, toutes les fonctions qui se présentent dans 

 le thermodynamique d'un fluide peuvent se déduire d'une seule 



