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hydrique vis-à-vis de l'oxyde mercurique. Dans le cas contraire, il 

 ne se produit pas, en proportion notable, d'échange réciproque 

 des acides et des bases. 



L'union du cyanure de mercure avec un sel ne peut être réalisée 

 par voie humide, que s'il y a un échange réciproque, même très 

 faible, des bases et des acides générateurs de chacun des sels en 

 présence. 



Outre ces résultats, l'auteur montre que : 



i"* Les iodocyanures sont soit à l'état solide, soil en solution des 

 sels triples, du type 



HgCy2.MCy2.HgP.nH20; 



'i" Les bromocyanures contiennent en solution des sels doubles, 

 du type 



2HgCy2.MBr2.nH20, 



avec une certaine proportion du sel triple isomère (proportion qui 

 augmente à chaud) 



HgCy2.MGy2.HgBr2.nH20; 



3° Les chlorocyanures dissous sont des sels doubles, du type 



9HgCy2.MC12.nH20 



que la chaleur transforme partiellement en sels triples isomériques 



HgCy2.MCy2.HgC12.nH20. 



Recherches sur les oiydes de l^ azote, oayde azotique, o.yyde azo- 

 teux, PEROXYDE d'azote, par MM. Paul Sabatier et J.-C. Sende- 

 RENS. [Ann, de chimie et de physique , t. Vil [7], p. 3^8.) 



L Oxyde azotique AzO : 



i*' D'après M. Berthelot, AzO == Az -f- dégage par molécule 

 3i cal. 6. On aurait donc pu s'attendre à voir ce gaz posséder une 

 activité oxydante supérieure à celle de l'oxygène : en réalité, en 

 opérant au-dessous de 5 00°, température à laquelle le gaz com- 

 mence à se décomposer, on constate que- les phénomènes d'oxyda- 



