dOO REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES. 



chercher à représenter la pression, à température constante, par 

 une fonction rationnelle du volume , dont le numérateur et le déno- 

 minateur soient du troisième degré par rapport au volume ; comme 

 la pression paraît tendre vers o et non vers une limite finie quand 

 le volume croît indéfiniment , on prend le numérateur du deuxième 

 degré seulement : 



Âv3 -L Bv + C 



p = 1 



' v^ -j- av^ -\- bv -{- c 



OÙ 



A' , B' C A' , D'(v-e) 



^ v — a v—p v—y ^ v — a' v^ -{- 'S.Xv -\- y^ 



suivant que le dénominateur a trois racines réelles ou une seu- 

 lement. 



La formule de van der Waals correspond à \ = yL=o et D'e 

 finis; celles de Glausius et de M. Sarrau à D' = o , D'e fini, X > o , 

 |t;t = X^. Les lois de Mariotte et de Gay-Lussac donnent une relation 

 entre ces diverses fonctions de la température 



A'_|-B -1-G' = A' + D' = RT; 



mais il reste encore cinq autres fonctions de la température; ces 

 fonctions, si le théorème des états correspondants est rigoureux, 

 doivent être des fonctions homogènes de la température actuelle et 

 d'une température caractéristique pour chaque corps. Parmi ces 

 fonctions, les unes 



ï- ^ Sl ^ 



RT' RT' RT' RT 



sont indépendantes de tout volume spécifique du corps, les autres, 

 proportionnelles à un même volume spécifique pour chaque corps 

 (a, /S, y, X) ou à son carré (jtjt). La loi de Glausius donne une re- 

 lation entre les volumes spécifiques v^ du liquide et v^ de la vapeur 



Une loi expérimentale quelconque entre les volumes v^ et v^ et 

 les températures fournit une relation entre les fonctions inconnues 



