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REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES 



assez grand nombre d'années, est devenu d'une préparation fa- 

 cile par le procédé de M. Marshall qui consiste à électrolyser le 

 sulfate d'ammoniaque ou de potasse, en solution dans l'acide sul- 

 furique étendu. 



Cet acide a pour formule S 2 8 H 2 et son sel de baryum S 2 8 Ba, 

 4H 2 0. M. Berthelot a fait une étude thermique de l'acide persul- 

 furique et de ses sels; étude qui comprend : 



La mesure de la chaleur dégagée par la dissolution des sels. 



Celle de la chaleur de neutralisation, et enfin celle de la cha- 

 leur développée par la transformation des sels en bisulfates et en 

 oxygène libre. 



Les chaleurs de dissolution sont : 



cal. 



S 2 8 K 2 à 8°, 8 — 14,55 



S î 8 (AzH 4 ) 5 à 9 °.4 — 9,66 

 S ! 8 Ba,4H 2 à 12 —11,80 



La valeur absolue de ces chaleurs de neutralisation paraît aug- 

 menter à mesure que la température décroît. 

 Chaleurs de neutralisation : 



cal. 



4[S 2 O s H 2 + Ba(OH) s ] dégage + i3,8 

 4S 2 8 H 2 + NaOH — 4- i3, 7 



^S 2 8 H 2 -4- AzH"' — -f-12,8 



Chaleurs de formation : 



cal. 



SH0 7 +H 2 =S 2 8 H 2 étendu +247,2 

 S 2 + 8 + K 2 = S 2 8 K 2 solide + 43g,2 



S 2 + 8 + H 8 + Az 2 z=S 2 8 (AzH 4 ) 2 solide +392,7 



A. C. 



Sur une nouvelle méthode d'analyse organique, par M. Berthelot. 

 (Annales de chimie et de physique, 6 e série, t. XXVI, p. 555.) 



Cette méthode consiste à brûler le composé dans la bombe calo- 

 rimétrique par l'oxygène comprimé à 25 atmosphères. La com- 

 bustion est totale et instantanée; elle peut être exécutée sur 

 1 gramme d'un hydrocarbure quelconque une fois la combustion 

 opérée; on laisse détendre les produits de la combustion, à tra- 

 vers le système ordinaire des tubes à analyse organique; on 

 achève d'extraire les gaz contenus dans la bombe par la pompe à 



