﻿ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE 



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préparation du bore amorphe, M. H. Moissan a été amené à ima- 

 giner le procédé suivant : 



La poudre de magnésium, chauffée en présence d'un excès 

 d'acide borique fondu, fournit un mélange de bore, de borate de 

 magnésie et de borure de magnésium. Par des lavages successifs 

 aux acides on élimine la majeure partie du borure et tout le borate. 

 En reprenant à nouveau par l'acide borique en fusion on oxyde 

 ce qui reste de borure et l'on obtient comme rendu du bore amor- 

 phe ne contenant plus que des traces d'azoture. Si on veut éviter 

 cette dernière impureté, il faut opérer dans l'hydrogène ou bras- 

 quer les creusets au titane. A. C. 



Étude des propriétés du bore amorphe, par M. H. Moissan. (Comp- 

 tes rendus de VAcad. des sciences, t. CXIV, 1892, p. 617.) 



L'auteur a indiqué précemment un nouveau procédé de prépa- 

 ration du bore amorphe pur ; il a repris sur ce produit l'étude 

 des propriétés de ce métalloïde. 



Le bore se combine avec plus de facilité aux métalloïdes qu'aux 

 métaux ; il a une grande affinité pour le fluor, le chlore, l'oxygène 

 et le soufre. C'est un réducteur plus énergique que le carbone 

 et le silicium, car il déplace au rouge l'oxygène de la silice et 

 celui de l'oxyde de carbone; il permettra sans doute des réduc- 

 tions plus faciles que celles obtenues par le charbon. 



Son action sur les oxydes métalliques facilement réductibles par 

 le charbon est très violente ; il réagit de même avec beaucoup de 

 facilité sur un grand nombre de sels ; enfin il ne se combine direc- 

 tement à l'azote qu'à une température très élevée; par l'ensem- 

 ble de ses propriétés, il se rapproche nettement du carbone. 



A. C. 



De l'action du carbone sur le sulfate de SODIUM El\ PRESENCE DE LA 

 silice, par M. Scheurer-Kestner. (Comptes rendus de VAcad. des 

 sciences, t. CXIV, 1892, p. 117.) 



On admet généralement, pour la réaction qui s'effectue dans la 

 fabrication du verre ou des silicates solubles, l'équation : 



2S0 4 R 2 -f C = 2SO 2 + CO s -h 211*0. 



