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REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES 



Mais il faut une quantité bien plus considérable de charbon que 

 ne le demande cette équation. C'est qu'en effet il y a formation 

 de soufre libre et l'auteur montre que l'équation qui seule rend 

 compte des faits et est d'accord avec les proportions des mixtures 

 employées dans l'industrie est : 



3SOW + 6SiO s -f 5C = 3S + 4C0 2 4- CO + apïa'OaSiO']. 



L'acide sulfureux n'est donc, dans les fours de verriers, que le 

 résultat de ïa combustion finale. A. C. 



De la décomposition de l'acide sulfureux par le carbone aux tem- 

 pératures très élevées, par M. Scheurer-Kestner. (Comptes ren- 

 dus de ÏAcad. des sciences, t. CXIY, 1892, p. 296.) 



Au rouge blanc, les gaz qu'on obtient en faisant passer de l'acide 

 sulfureux sur du charbon ont une composition assez constante 

 qui peut être exprimée par la formule : 



2S0 2 + 3C=:3CO + CO 1 + S. 



A. C. 



Sur le pouvoir calorifique de la houille et les formules a l'ai du 

 desquelles on cherche a le déterminer, par M. Scheurer-Kestner. 

 (Comptes rendus de ÏAcad. des sciences, t. CXIV, 1892, p. 1269.) 



L'auteur montre que toutes les formules empiriques, telles que 

 celles de Dulong ou de Berthier, sont trop inexactes, et que le 

 seul moyen qui permette une bonne détermination est la méthode 

 de la bombe calorimétrique. A. C. 



Recherches sur l'acide persulfurique et ses sels, par M. Berthelot. 

 (Comptes rendus de ÏAcad. des sciences,t. CXIV, 1892, p. 870.) 



Depuis la découverte de l'acide persulfurique par M. Berthelot, 

 le procédé de préparation a été considérablement perfectionné 

 par M. Marshall. M. Berthelot a repris l'étude de cet intéressant 

 composé au point de vue thermo-chimique. 



