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REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES 



différence entre les sels anhydres et les sels qui forment des 

 hydrates stables. Cette loi se vérifie pour les chlorures et les sul- 

 fates dont la densité croît avec le poids moléculaire. Elle ne se 

 vérifie pas pour les acides gras dont la densité à l'état liquide suit 

 une progression inverse. La contraction fait en général remonter 

 la courbe des densités des solutions aqueuses un peu au-dessus 

 de la droite que l'on aurait s'il n'y avait pas de contraction. Dans 

 le cas des dissolvants autres que l'eau, on n'observe pas de con- 

 traction analogue. 



L'effet de la contraction étant peu sensible, même dans le pre- 

 mier cas, on peut regarder la densité comme une fonction linéaire 

 de la concentration. Il en est encore ainsi" quand on a préalable- 

 ment dissous dans le dissolvant un autre sel présentant un ion 

 commun avec celui de l'expérience. En étendant par hypothèse 

 cette règle à des sels quelconques, on a un moyen de doser les 

 produits de doubles décompositions dans un mélange de sels, 

 acides ou bases. 



Sur la température du maximum de densité des solutions aqueuses, 

 par M. L. le Coppet. [Comptes rendus de VAcad. des sciences, 

 t. CXV, p. 606.) — Sur la température du maximum de densité 

 des mélanges d'alcool et d'eau, par le même. (Ibid., p. 652, 

 1892.) 



M. de Coppet a établi autrefois que les substances de même 

 constitution produisent sensiblement, en se dissolvant dans l'eau, 

 le même abaissement moléculaire du point de congélation. — De 

 nouvelles expériences jointes à celles de Despretz lui permettent 

 de formuler la même loi pour l'abaissement moléculaire de la tem- 

 pérature du maximun de densité. Il classe les substances obser- 

 vées en trois groupes pour lesquels l'abaissement de la tempéra- 

 ture du maximum est respectivement 4 fois, 7 à 8 fois, 11 à 12 fois 

 plus grand que celui du point de congélation. 



L'alcool éthylique dissous dans l'eau fait exception. Il obéit à la 

 première loi, mais non à la seconde. Les quantités d'alcool crois- 

 sant, la température du maximum s'élève d'abord, passe par un 

 maximum, puis descend de plus en plus vite. 



