262 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES 



son maximum quand les deux atomes d'oxygène sont dans le plus 

 étroit voisinage; c'est-à-dire liés au même carbone. 



Cette influence s'exerce puissamment encore quand les deux 

 carbonyles sont liés l'un à l'autre comme dans le système 

 CO-CO. 



Elle s'exerce encore quand les deux carbonyles sont séparés 

 seulement par un groupe CH' comme dans l'acétylacétone. 



Enfin, elle cesse complètement quand les deux carbonyles sont 

 unis par l'intermédiaire de deux autres atomes de carbone, 

 comme dans l'acétonylacétone. 



Ces énoncés sont suffisamment justifiés par le tableau donné 

 plus haut. 



Si on met en regard les dérivés nitriliques et acétoniques cor- 

 respondants, on voit que l'action volatisante résultant du rappro- 

 chement des atomes de carbone unis à l'azote est plus énergique 

 que celle qui résulte du voisinage de l'oxygène, et que l'interca- 

 lation d'un seul atome de carbone rafî"aiblit beaucoup plus consi- 

 dérablement. 



ÉbuUition Ébullition 



CAz — CAz— 26" CH^ — CO — CO — CH^ + 88 



CAz — CH'— CAz-f22o° CH^ — CO — CH^ — CO — CH3-fi37^ 



Différence . . + 246^ Différence + 49 



A. C. 



Thermochimie des composés diazoïques, par M. Léo Vignon. [Comptes 

 rendus de FAcad. des sciences, t. CVI, p. 1162.) 



M. Vignon a réalisé la formation des diazoïques dans le calori- 

 mètre; ces réactions sont importantes à étudier au point de vue 

 thermochimique : 1° parce qu'elles sont totales; 2° parce que les 

 composés qui prennent naissance sont extrêmement instables. 



L'auteur a d'abord étudié les chlorures de diazobenzol, diazoor- 

 thotoluol et diazoparatoluol. 



Chlorure de diazobenzol : 



C^H^AzH^ + AzO^Na + loHCl + Aq 



= G«H^Az^Cl + NaCl + 2H-2O + 8HC1 + Aq. 



Plusieurs expériences ont donné pour la chaleur de formation 

 d'une molécule de chlorure de diazobenzol + 3icai,4 



