ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE 263 



Pour le chlorure de diazoorthotoluol, on trouve . . -f- 33<^=^',6 



Et pour le chlorure de diazoporatoluol 'd'd^^^.i 



La mesure de ces quantités de chaleur permet de calculer la 

 chaleur de formation à partir des éléments de ces trois composés 

 diazoïques dissous. A. C. 



Formation thermique des sels de phénylène diamine. Recherches sur 

 LA PARAPHÉNYLÈNE DIAMINE, par M. Léo ViGNON. {Comptes rendus 

 de VAcod. des sciences, t. CVI, p. 1671.) 



Aucune diamine n'ayant été examinée jusqu'ici au point de vue 

 de la formation thermique de ses sels, l'auteur s'est proposé de 

 faire cette étude pour les sels de phénylène diamine. L'auteur 

 a trouvé pour la chaleur de saturation de la phénylène diamine 

 (para) par l'acide sulfurique et l'acide oxalique les nombres : 



Oxalate -\- l'i^ ,20 

 Sulfate + 19^^ ,20. 

 Et pour la formation des divers sels : 



C^H*(AzH7 + Aq — 3,8 



C«Pr^(AzH7H^0 + Aq — 7,4 



C«H*(AzH7 dissous + HCl +8,8 



— + 2HCI + 14,7 



— +iSO*H^ + 9,6 



— + SO*H' + '9,2 (sel sohde) 



— ' +CH3C0^H 4- 7,2 



— +2CH^C0^H+ 8,4 



— +.^G'0*H' + 8,8 



— + C'0*H' + 22,2 (sel solide). 



La saturation d'une des fonctions de la paraphénylène diamine 

 diminue l'intensité de la fonction qui reste libre, la paraphénylène 

 diamine en tant que base monoacide est plus énergique que l'ani- 

 line. A. G. 



Uevuk des riuv. scif.ist. — T. IX, ii° 4. 19 



