1074 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES 



Dans la première classe Fauteur a étudié les composés suivants : 



Acides iodique, borique, arsénique et oxalique ; 



La baryte et la strontiane. 



Les hydrates formés par ces composés donnent lieu aux obser- 

 vations suivantes : 



Certains hydrates possèdent une tension maximum voisine de 

 celle de l'eau, et sont par suite efflorescents, ils n'existent qu'à 

 basse température. Ce sont : 



L"hydrate borique BoO=^(3-j-x)HO 



L'hydrate oxalique C^^H'0«(4+x)H0 



L'hydrate de baryte BaO(9-i-x)HO 



L'hydrate de strontiane SrO(9+x)HO. 



D'autres hydrates n'ont à la température ordinaire que des ten- 

 sions très faibles^ ils ne s'effleurissent pas; ils présentent à 100° 

 une tension plus ou moins forte mais s'effleurissent à cette tem- 

 pérature. Ce sont : 



L'hydrate oxalique. G^H'0%4H0 



Les hydrates de baryte BaO,9HO Ba0,2H0 



Les hydrates de strontiane SrO^gHO Sr0,2H0 



L'acide iodique hydraté 10%H0 



L'acide borique ordinaire BoO%3HO. 



D'autres ne s'effleurissent qu'à des températures supérieures: 



L'hydrate de baryte BaO,HO 



L'hydrate de strontiane SrO,HO 



L'acide borique monohydraté. . . BoO^HO 



L'hydrate arsénique AsOMHO. 



Dans la deuxième classe d'hydrates l'auteur a étudié les ha- 

 loides suivants : 

 Chlorures de calcium, strontium, baryum, nickel, cobalt; 

 Bromures de sodium et de strontium. 

 Ces combinaisons donnent des hydrates répondant aux types 



R,HO, R,2H0, R,4H0, R,6H0. 



Les types R,3H0 et R,5H0 ne se rencontrent jamais; le type 

 R,4H0 ne se produit que dans des conditions toutes particulières. 



Enfin les sels proprement dits étudiés par l'auteur sont les sui- 

 vants : 



Carbonate et bicarbonate de soude ; 



