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■ L'auteur vérifie celte loi pour les densités de divers liquides et 

 de diverses vapeurs saturées. La loi est seulement approchée pour 

 les températures très éloignées de la température critique. Elle 

 peut fournir un contrôle de l'exactitude des données expérimen- 

 tales comme le montre M. Mathias dans un travail plus étendu 

 publié aux Annales de la Faculté des sciences de Toulouse. Ce 

 dernier mémoire est suivi d'un tableau très complet des données 

 critiques relatives à un grand nombre de corps. 



Une conséquence curieuse de la loi de van der Waals, qui se 

 vérifie généralement bien, est que la densité d'un corps à l'état 

 liquide est inférieure au triple de la densité critique. 



Recherches sur les conductibilités électriques des acides orga- 

 niques et DE LEURS sels, par M. D. Berthelot. [A^males de chimie 

 et de 'physique, 6" série, t. XXIII, p. 5; Journal de physique, 

 20 série, t. X, p. 4^8; Comptes rendus de l'Acad. des sciences, 

 t. CXII, p. 46, 287, 335.) 



En désignant par ^^v la conductibilité moléculaire d'une disso- 

 lution acide ou saline, quand une molécule est dissoute dans un 

 volume V de liqueur et par |j.a, la limite vers laquelle tend \Xv, quand 



V croît indéfiniment, le rapport mz= — est déterminé, d'après les 



expériences de M. Kohlrausch et de M. Bouty, par la relation 



m 



k\i — m 



k étant une constante caractéristique du corps étudié. 



Cette relation convient aux cas des sels, des acides forts, des 

 bases fortes. 



Dans le cas des acides faibles, il faut la remplacer par la formule 



1 m^ 



VZZZ 



k i — m 



proposée par M. Arrhenius. 



Pour une classe nombreuse de sels, appelés sels normaux par 

 M. Bouty, la conductibilité limite [j.co a la même valeur. Pour 

 d'autres corps, notamment pour les acides faibles et les bases 

 faibles, cette limite est différente. On peut considérer cette con* 



