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des composés de ces derniers , car les décompositions doubles sont une des voies 

 habituelles de la nature. De plus, il ne faut jamais oublier que certains principes, 

 certains flux, si j'ose m'exprimer ainsi métaphoriquement, ont pu disparaître, 

 lors même que leur présence, même en quantité minime , a pu aider beaucoup 

 à la formation de l'assemblage qui nous étonne. 



Sous ces rapports on comprend assez bien à présent les associations suivantes ? 

 savoir : celle de laxinite et de la tourmaline, celle de la cymophane avec ce der- 

 nier minéral et lebéril , celle du phosphorite avec la wavellite, celle de l'apatite 

 avec le herderile, celle de la topaze avec le lépidolithe, celle du phosphorite 

 avec le spath fluor et la topaze, celle du fluellite et du fluorine avec la wavellite, 

 celle du carpholite avec le fluor et le quartz hyalin, celle de l'apatite , de la tour- 

 maline et du fluorine, etc. Les acides borique, phosphorique ou fluori(iue expli- 

 quent l'association binaire des minéraux susdits , tandis que les associations ter- 

 naires sont comprises par les propriétés similaires de ces acides, surtout à l'égard 

 du calorique et de l'eau, mais dans certaines circonstances particulières. Ainsi 

 l'acide fluorique se réduit aisément en gaz à une température assez basse et se 

 vaporise en se combinant avec des vapeurs aqueuses. L'acide phosphorique ne se 

 vaporise, il est vrai, qu'à un degré plus élevé de chaleur ;. mais sa grande affinité 

 pour l'eau contrebalance cette différence. L'acide borique ne se volatilise pas, 

 mais, vu son affinité pour les vapeurs aqueuses, celles-ci peuvent le transporter. 

 Cette dernière propriété de l'acide borique explique aussi sa concomitance dans 

 certains volcans avec l'acide sulfureux, dont l'eau dissout aisément de grandes 

 quantités. Aussi ne voit-on plus de difficultés à trouver la boracite dans du gypse 

 avec du soufre, et on comprend aussi comment l'acide phosphorique peut se 

 trouver dans le borate de soude. 



De même les propriétés des acides sulfureux et hydrochlorique, et leur exi- 

 stence simultanée dans les volcans, nous débrouillent la cause de l'association du 

 gypse ou de l'anhydrite avec le sel gemme, le soufre, et même avec l'arsenic sulfuré, 

 le fer spéculaire et le bitume, qui sont tous des minéraux de nos volcans. On 

 comprend aussi la raison de la formation contemporaine de la glaubérite avec le 

 sel gemme, et on ne se trouve pas non plus embarrassé par la présence d'un peu 

 de lignite ou de houille , de l'ozocérite , et même dans certains cas de la 

 strontiane sulfatée. 



Les trois bases salifiables alcalines , les oxydes de calcium , de barium et de 

 strontium , ont des propriétés assez semblables par rapport à la faculté de décom- 

 poser l'eau à la température ordinaire, et à leur solubilité dans l'eau froide ou 

 chaude. L'oxydation de ces métalloïdes peut même provenir de la décomposition 

 de l'eau. Les eaux minérales nous offrent encore des sels de ces terres. D'une au- 

 tre part le sulfate de baryte est insoluble dans l'eau , celui de strontiane est peu 

 solubleet celui de chaux l'est beaucoup plus. Supposant des eaux chargées de ces 

 oxydes , la précipitation de sulfates y serait la conséquence de l'arrivée de va- 



