188 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES. 



Recherches thermiques. Les auteurs ont déterminé la chaleur de 

 formation de l'hypoazotite d'argent, de l'acide hypoazoteux et la 

 chaleur de neutralisation de l'acide par les alcalis. 



La première a été déterminée en oxydant l'hypoazotite d'argent 

 par l'eau de brome, et elle a été trouvée égale à — o, cal ,3 depuis les 

 éléments Az 2 , O 3 , Ag 2 . 



Pour passer de là à la chaleur de formation de l'acide, il suffit 

 de mesurer la chaleur dégagée dans la réaction cle l'acide chlorhy- 

 drique sur l'hypoazotite d'argent; on trouve ainsi — 38 cal , 6 ; l'acide 

 est donc formé avec absoption de chaleur, ce à quoi on devait s'at- 

 tendre. La chaleur de neutralisation par les alcalis a été obtenue 

 en décomposant l'hypoazotite d'argent par le chlorure de potassium 

 par exemple; la chaleur dégagée est+ 5 cal ,/i; par les acides azotiques 

 et azoteux, elle est de + 1 3 cal , 8 , -|- i o cal ,6 ; la faiblesse des derniers 

 acides va rapidement en décroissant. A. G. 



Sur la formation naturelle du biojyde de manganèse et sur quel- 

 ques réactions des peroxydes, par M. Berthelot. [Comptes 

 rendus, t. XGVI, p. 88.) 



Le bioxyde de manganèse de certaines formations naturelles pa- 

 raît résulter de la décomposition du carbonate par l'oxygène, cela 

 est d'accord avec la théorie thermique; en effet, 



Co 2 + MnO dégage + 6 cal ,8. 

 MnO + O to ,7. 



Ce qui explique la réaction. 

 Pour le fer : 



2FeO + dégage + 26 cal ,6. 



3FeO + 3i. 



CO 2 dissous + FeO 5. 



Ce qui explique pourquoi le carbonate de fer peut être décom- 

 posé par l'oxygène. On peut prévoir qu'il n'en sera plus ainsi avec 

 d'autres carbonates, pour la baryte, par exemple: 



BaO + O dégage + 6 cai ,o. 



BaO + C0 2 (gaz) 28 ,0. 



