ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE. 189 



On doit donc observer ici une réaction inverse de celle du bio- 

 xyde de manganèse; ces considérations permettent d'expliquer pour- 

 quoi les bioxydes de Mg et de Fe ne donnent pas d'eau oxygénée; elle 

 devrait se former en effet dans une réaction qui absorberait de la 

 chaleur. A. C. 



Recherches sur les sulfites alcalins et sur les metasulfites , 

 par M. Berthelot. (Comptes rendus, t. XGVI, n os 3 et U.) 



En étudiant les sulfites alcalins, M. Berthelot est arrivé à dé- 

 montrer que le bisulfite anhydre S 2 5 K devait être considéré 

 comme le type d'une série saline parfaitement distincte des sulfites 

 neutres ou acides : les metasulfites. Ils s'en distinguent en effet par 

 leurs propriétés thermiques et par certains caractères chimiques. 

 Enumérons d'abord les faits qui concernent les sulfites et nous étu- 

 dierons ensuite les résultats obtenus avec les metasulfites : 



i° Chaleur déformation du sulfite neutre calculée en mesurant 

 d'abord la chaleur de dissolution de l'acide sulfureux et puis sa 

 chaleur de neutralisation par la potasse; cette chaleur est trouvée 

 égale à -f- 53, î. 



2° Le sulfite neutre de potasse est décomposé partiellement par 

 l'acide chlorhydrique étendu, avec une absorption de chaleur va- 

 riant suivant les proportions relatives : 



2S0 3 K + aHCl -i,8. 

 2 S0 3 K+ 9 HC1 -2,4. 



Le déplacement total exigerait — 4, il y a donc partage. Avec 

 une petite quantité d'HGl, ^HGl par exemple, il y a même dégage- 

 ment de chaleur -\-o,6, ce qui semble attester la production du 

 métasulfile. 



3° Décomposition pyrogénée. Le sulfite neutre se décompose exac- 

 tement, quand on le chauffe au rouge sombre dans l'azote, d'après 

 l'équation suivante : 



Z l S0 3 K = 3S0 4 K + KS. 



La décomposition n'a lieu qu'au rouge sombre. 

 Metasulfites. Le métasulfife de potasse s'obtient en saturant une 

 solution de carbonate de potasse par l'acide sulfureux, et dessé- 



