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chant à 120° le sel qui cristallise. Il présente la composition S 2 5 K. 



Le bisulfite dissous se transforme en me'tasulfite. C'est ce que 

 M. Berthelot met en évidence en mesurant la chaleur dégagée par 

 la réaction de la potasse sur le bisulfite dissous, immédiatement 

 préparé, et sur une solution chauffée à ioo° en vase clos. Dans 

 le premier cas, on trouve -\- i5,2, dans le second 12,9; or, le 

 dernier chiffre est justement la chaleur dégagée quand on ramène 

 par la potasse le métasulfite à l'état de sulfite neutre ; on trouve en 

 effet +12,5,-)- 12,7. La dissolution de métasulfite est parfaitement 

 stable, tandis que les solutions de bisulfites parviennent à la consti- 

 tution du métasulfite. 



La chaleur de formation du métasulfite est, depuis le bisulfite, 

 de -J- 2,6 , ce qui montre bien que les solutions de bisulfites doivent 

 se transformer en métasulfites. 



M. Berthelot a de plus reconnu que le métasulfite est toujours 

 ramené à l'état de sulfite neutre normal par la potasse. 



La différence entre le bisulfite et le métasulfite est mise en évi- 

 dence par faction d'HCl. 



Avec le bisulfite, il y a —0,26 calories dégagées, avec le méta- 

 sulfite— 1,79. 



Quand on sature à basse température la solution de carbonate de 

 potasse, on obtient des cristaux qui sont un hydrate de méta- 

 sulfite S 2 5 K, |H0. 



La chaleur de formation du métasulfite depuis ses éléments 

 est -[-18/1,7. 



Décomposition pyrogénée. Elle s'effectue rigoureusement d'après 

 l'équation suivante : 



2S 2 5 K=2S0 4 K + S0 2 + S, 



qui donne une quantité d'acide sulfureux moitié de celle que dé- 

 gage le bisulfite 



S 2 5 K=S0 3 K + S0 2 . 



Le métasulfite forme une série régulière avec l'hyposulfite et le 

 métasulfate. 



