192 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES. 



que que, contrairement aux indications de certains auteurs, le sul- 

 fure de rhodium est soluble dans un excès de sulfhydrate d'ammo- 

 nium, surtout de 4o°-5o°. De plus, il existe deux sulfures de 

 rhodium : l'un brun, un peu rosé, très soluble dans le sulfhydrate 

 d'ammonium et partiellement dansHCl; l'autre brun noir, insoluble 

 dans ces réactifs. 



Contribution a l'histoire des réactions entre le soufre, le carbone, 

 leurs oxydes et leurs sels, par M. Berthelot. (Comptes rendus, 

 t. XGVI, n° 5.) 



M. Berthelot a étudié ces réactions en faisant intervenir les éner- 

 gies développées par l'électricité et réchauffement : 



i° Le gaz sulfureux est décomposé par l'électricité en soufre et 

 anhydride sulfurique : 



3S0 2 = 9 S0 3 + S. 



Il y a formation d'un composé spécial visqueux de soufre et d'a- 

 cide sulfurique qui absorbe de l'acide sulfureux; la tension propre 

 des gaz sulfuriques et sulfureux limite la réaction. 



2° Au rouge blanc, l'oxyde de carbone donne 2CQ = C0 2 -[-C. 



3° Gaz sulfureux et carbone au rouge : 



£S0 2 + 9 G = 6CO + 2COS + GS 2 . 

 Ce qui s'explique facilement en admettant : 

 S0 2 +2C = 2C0 + S. 



Le soufre ainsi rendu libre se combine alors au carbone. 



k° Acide carbonique et soufre au rouge : on recueille COS 1 vol., 

 CO 1 vol., SO 2 o,5 vol., que l'on peut attribuer à une dissociation 

 préalable de l'acide carbonique; les produits de cette dissociation 

 s'unissent alors au soufre. 



5° Gaz carbonique et sulfureux : sous l'influence d'étincelles élec- 

 triques pendant deux heures et demie, les deux gaz sont décom- 

 posés et l'oxygène provenant, de la dissociation de GO 2 s'est uni 

 àSO 2 . 



6° Gaz sulfureux et oxyde de carbone au rouge : l'oxyde de car- 

 bone réduit l'acide sulfureux, mais la réaction est naturellement 



