252 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES. 



L'auteur détermine d'abord la chaleur de dissolution des bichro- 

 mates de potasse et d'ammoniaque, et de l'acide chlorochromique. 

 Ces nombres étant fixés, il détermine les chaleurs de neutralisation 

 par la potasse et l'ammoniaque. Rapportant le tout à l'état solide , 

 il donne en définitive : 



[I] 

 [H] 



Cr O 3 solide + KO sol. = Gr O 4 K -f 4 7 cai ,8, 



aCrO 3 +KO +53 k, 



GrO 3 +HO -j- KH O 2 = Cr O 4 K + H«0 2 +29 5, 



9 Cr0 3 + H 2 2 + KH0 2 = Cr 2 2 K + 3HO + 3 7 3. 



L'expérience montre que si l'on met en présence HC1 et Cr0 4 K , 

 on a : 



2 Cr0 4 K + HCl +2 cd ,/i, 

 Cr 2 7 K+KC +0 o, 

 Cr 2 7 K +KG1 +01. 



Or, on pouvait le prévoir, car les chiffres précédemment donnés 

 par le savant auteur donnent pour la formation de 2Cr0 4 3o,5, 

 pour 2KGI 35,8 et pour KCl-|-Cr 2 7 K 39,8; c'est donc cette 

 dernière réaction qui doit se produire. 



Les réactions avec l'acide sulfurique, l'acide acétique et l'acide 

 carbonique sont les mêmes. Dans ce dernier cas, le bichromate 

 répond bien toujours aux maximum thermique; cependant il ne 

 saurait y avoir formation totale du bicarbonate C 2 6 KH à cause 

 de son état de dissociation partielle dans l'eau. L'expérience dé- 

 montre qu'il y a réaction inverse, 



Cr 2 7 K + C 2 0'>KH +o,5; 



il y a formation de chromate neutre; avec le carbonate neutre cette 

 réaction est encore plus complète. 



En résumé, M. Berthelot a montré que sur les deux équivalents 

 de potasse que renferme le chromate, il y en a un qui tend à se 

 séparer sous l'influence des acides ; le déplacement est total ou par- 

 tiel, suivant la puissance de l'acide; mais il résulte de la grande 

 chaleur de formation du bichromate de K. 



L'auteur avait signalé le même fait pour le bisulfate de potasse 

 qui explique le partage des bases entre l'acide sulfurique et les 

 acides puissants. 



