ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE. 253 



SUR LA CHALEUR DE FORMATION DE L'ACIDE CHROMIQUE,l^aY M. Berthelot. 



(Comptes rendus, t. XGVI, p. 536, 1 88 3 . ) [équ.] 



M. Berthelot s'est proposé de déterminer la chaleur dégagée 

 dans la décomposition des chromâtes de potasse et du bichromate 

 d'ammoniaque qui ont été employés à la production d'agents ex- 

 plosifs; pour cela, l'auteur détermine les chaleurs de formation 

 des chromâtes depuis leurs éléments; il faut tenir compte en outre 

 de la chaleur d'oxydation propre des corps mis en œuvre , par l'oxy- 

 gène libre. 



i° Neutralisation de l'oxyde de chrome par l'acide sulfurique. 



Cr 2 3 + 3S0 3 HQ +a3,5 



soit par équivalent de 



S0 3 HO 7,8; 



les différences que l'on observe dans les diverses évaluions de cha- 

 leur sont dues surtout aux états moléculaires multiples de l'oxyde 

 de chrome. 



2° Chlorure. 



Cr 2 3 + 3HC1 +i8 ,ul ,5, 



Soit par HG1 6 2. 



3 e Réduction de l'acide chromique. 



Cr 2 7 K + 8 HG1 + 8 Kl dégage + 7 6 cal , 9 1 , 



d'oùCr 2 3 + 3 +5a, 



parle chlorure stanneux, on trouve +5 5, 

 avec le bichromate on trouve +5 1 ; 



la moyenne est 5,3 qui est la plus probable. 

 Voici le tableau des chaleurs de formations : 



ACIDE CHROMIQUE. 



Cl 2 O 3 précipité-^ 3 = 2 Cr O 3 cristallisé -f- 3,i, 



CHROMATE DE K. 



Cr 2 3 précipité+0 3 + 2KOét = 2Cr0 4 Két +3o, 7 , 

 Cr 2 3 +0 3 + 9 KOét =^2Cr0 3 K sol + 35,9, 



Cr 2 3 +0 3 + 2KOsoi = 2Cr0 3 Ksol + 5o, 9 , 



