254 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES. 



BICHROMATE DE K. 



Cr 2 3 précipité + 3 + KO et =aGr 2 7 Két +18,9, 

 Cr 2 3 +0 3 + KOét =2Gr 2 7 Ksol + 2 7 ,ù, 



Gr 2 3 +0 3 + KOsoi = 2Cr 2 7 Ksol + 56,5. 



BICHROMATE D'AMMONIAQUE. 



Gi* O 3 précipité + O 3 + Az H 4 O et = Gr 2 O 7 Az H 4 et +17,3, 

 Cr 2 3 +0 3 +AzH 4 Oét-=Gr 2 7 AzH 4 crist+23,5. 



Soit donc A la quantité de chaleur dégagée dans l'oxydation 

 d'un corps par l'oxygène libre. Si cette oxydation s'effectue au 

 moyen de : 



L'acide chromique avec formation d'oxyde de chrome , 

 elle dégagera A — i cal ,8, 



L'acide chromique cristallisé A — 1 , 1 , 



Bichromate de potasse dissous cédant O 3 A — 6 ,3 , 

 Bichromate de potasse dissous avec formation de sul- 

 fate de potasse et de sulfate de chrome en présence 

 d'un grand excès de S O 4 H A + f*\ 1 , 



avec formation de chlorures A -f- 5 , 1 . 



Bichromate cristallisé cédant O 3 et oxydant le carbone et le soufre 

 avec formation d'oxyde de chrome et d'un sel de potasse, il faut 

 tenir compte de la chaleur de formation de ces sels. 



Les chiffres réels doivent être accrus de la chaleur Q de trans- 

 formation de l'oxyde de chrome. 



La décomposition explosive de 



Gr 2 O 4 Az H 4 dégagerait -f 3 9 c + Q. 



Cette quantité de chaleur suffirait pour porter les produits à 

 li5o° + -rj ce qui explique l'incandescence. Elle résulte essentiel- 

 lement de la combustion interne entre l'ammoniaque et l'acide 

 chromique. A. G. 



