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lique le plus élevé. Quand on applique cette réaction à des corps 

 capables de donner naissance à des acétones, on peut obtenir un 

 acide alkylnitreux d'un échelon supérieur au terme générateur. 



Le corps qui a servi au savant chimiste à effectuer ces synthèses 

 est un composé très intéressant, l'éther acéîylacétique 



CH 3 -CO-CH 2 COOC 2 H 5 ; 



les dérivés mono-alkylés, c'est-à-dire renfermant un radical alcoo- 

 lique à la place d'un atome d'hydrogène, ont pour formule: 



GH 3 



GO 

 I 



G 4 H 



sn + i 



C0 2 C 2 H 5 ; 



ces corps se scindent sous l'influence des alcalis ou des acides 

 étendus en alcool, acide carbonique et acétone mixte 



C^GO-GH^H 2 ^ 1 ; 



il y avait donc lieu de penser qu'en faisant agir sur ces corps l'acide 

 nitrique, on ©tiendrait l'acide alkylnitreux 



G n H 2H + * - C Az 2 4 H = O + ' H 2n + 2 Az 2 4 



contenant un atome de carbone de plus que le radical alcoolique 

 introduit par substitution. 



L'expérience montre que c'est en effet ce qui arrive, car les dé- 

 rivés méthyliques, éthyliques et propyliques de l'éther acétylacétique 

 donnent les acides éthyl, propyl et butyï nitreux, qui ne sont autre 

 chose que les dinitroethane, dinitropropane et dinitrobutane de 

 M. Victor Meyer. 



La réaction se fait très facilement, et on obtient les acides ni- 

 treux sous forme de sel de potassium bien cristallisés. Ces corps 

 présentent quelques particularités remarquables : l'éthylnitrite de 

 potassium détone par le choc à la façon du picrate, il en est de 

 même du propylnitrite de potassium. A. G. 



