558 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES. 



Certains composés, qui remplissent des fonctions analogues, par 

 exemple l'alcool et le phénol, l'ammoniaque et l'aniline, diffèrent 

 entre eux plus que tous les autres composés. 

 On peut expliquer ces résultats en admettant : 

 i° Que V abaissement moléculaire d'une substance est la moyenne des 

 abaissements dus aux atomes dont elle est composée; 



2° Que l'abaissement dû à chaque atome dépend de sa nature, mais 

 non de sa position dans la molécule. 



Si, en admettant ces hypothèses, on calcule les abaissements 

 atomiques du carbone, de l'oxygène, de l'hydrogène et de l'azote, 

 on trouve : 



G ±5 



H i5 



3o 



Az 3o 



Un compose' CPH ( ïAz r O ( ï a pour abaissement moléculaire 



A = 



pXi5 + qXi5 + 3oXr-l-3oXs 

 p+q+r+s 



ce qui prouve que tous les corps isomères donnent le même ré- 

 sultat. Les coefficients ainsi calculés s'approchent beaucoup des 

 nombres observés. Pour les ammoniaques seules, il y a des diffé- 

 rences assez considérables, qui disparaissent d'ailleurs, si Ton admet 

 qu'en solution aqueuse elles sont à l'état d'hydrates. De ce qui pré- 

 cède résulte un moyen pratique de déterminer les poids molécu- 

 laires, quand on ne peut pas prendre de densité de vapeur. II suffit 

 pour cela, la formule la plus simple étant établie, de calculer avec 

 cette formule le coefficient moléculaire d'abaissement et de le diviser 



A 

 par le coefficient d'abaissement observé; on a alors M == — 

 1 a 



Donc : quand il s'agit d'opter entre plusieurs poids moléculaires mul- 

 tiples les uns des autres, on prend celui qui, multiplié par le coefficient 

 d' abaissement de la substance, donne le produit le plus rapproché de i8.5. 

 Ce nombre est, en effet, la moyenne des valeurs de A. A. C. 



