ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE. 665 



Recherches sur la production des borates cristallises par voie 

 humide, par M. A. Ditte. (Comptes rend. Acad. des sciences, 

 t. XCVI, p. i663, i883.)[éq.] 



L'auteur a remarqué que l'eau décompose le biborate de chaux 

 jusqu'à ce qu'elle contienne elle-même i g ,6 par litre d'acide bo- 

 rique. Au lieu d'ajouter à un sel métallique du borax en solution, 

 il ajoute un lait de chaux à une solution saturée à ko d'acide 

 borique ; si alors on filtre la liqueur et qu'on la concentre , elle laisse 

 déposer un corps cristallisé dont la formule est ZiBo0 3 ,CaOi 2HO, 

 jusqu'à ce que les eaux mères ne contiennent plus de chaux. Elles 

 contiennent encore de l'acide borique. La chaleur détruit le tétra- 

 borate et, en présence d'une quantité d'eau suffisante, ce tétrabo- 

 rate se transforme en biborate cristallisé : 



2Bo0 3 ,CaO,3HO. 



Ce biborate lui-même peut être transformé en monoborate cris- 

 tallisé au contact d'un excès d'eau de chaux. Tout cela est appli- 

 cable aux autres métaux, tels que le baryum, le strontium, le 

 nickel, le cobalt, le zinc, le cuivre, etc. 



Les formules générales sont : 



4Bo0 3 MOnHO, 2 Bo0 3 M0nH0, Bo0 3 MOnHO. 



Certains de ces borates se dissolvent facilement dans l'ammo- 

 niaque et donnent des combinaisons cristallisées, comme celui du 

 zinc : 



(Bo0 3 ZnO)4(Bo0 3 ,AzH 4 0)5HO. 



Le dosage d'acide borique a été fait à l'état de borate de chaux 

 cristallisé. A. C. 



Sur un acide provenant de l'oxydation de la strychnine, par 

 M. M. Hanriot. (Comptes rend. Acad. des sciences, t. XCVI, 

 p. 1671, i883.) [at.] 



L'auteur a déjà signalé l'existence d'un acide dérivé de la 

 strychnine par oxydation. Voici comment il convient d'opérer. 

 La solution neutre du sel de strychnine est placée dans un bal- 



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