668 REVUE DES TRAVAUX SCIENTIFIQUES. 



Action de l'acide chlorhydrique sur le protosulfure d'étain, par 

 M. A. Ditte. (Comptes rend. Acad. des sciences, t. XCVII, p. &2, 



i883.)[éq.] 



M. Ditte étudie l'action de l'acide chlorhydrique sur le protosul- 

 fure d'étam , dans les diverses conditions qui peuvent se présenter, 

 si Ton met en présence de l'acide anhydre et du protosulfure d'étain 

 cristallisé, et par conséquent anhydre; à la température ordinaire 

 il n'y a aucune action, mais si Ton vient à chauffer il y a formation 

 d'acide sulfhydrique et de protochlorure d'étain : 



SdS + HC1 = SiiC1 + HS; 



la chaleur dégagée est : 



(ûo,2 -j- 2,3 — 22 — Q) calories. 



Pour que la réaction soit possible, il suffît que Q chaleur de for- 

 mation du protosulfure soit inférieure à 20, 5 calories; ce qui est 

 certain. 



Si l'on met en présence le sulfure anhydre et l'acide, dissous, la 

 réaction s'indiquera : 



SnS -j- HG1 dissous = S11CI dissous -|- HC1 dissous. 



La chaleur dégagée (4o,6 -[- ^,6 — 39,3 — Q) calories montre 

 que cette réaction est possible si Q est inférieure à 5,3 calories. 

 En effet, à la température ordinaire le sulfure d'étain peut être atta- 

 qué par l'acide chlorhydrique, mais cela dépend surtout du degré 

 de concentration. On peut obtenir, en effet, des résultats absolu- 

 ment opposés suivant que les solutions employées contiennent seu- 

 lement des hydrates stables ou des hydrates dissociables, c'est-à- 

 dire des acides anhydres. 



Enfin , quand on met en présence le sulfure d'étain hydraté et 

 l'acide dissous , la réaction est encore plus rapide et commence avec 

 des liqueurs plus étendues. Les composés qui prennent naissance 

 sont les mêmes dans les deux cas et l'équilibre s'établit dans des 

 conditions analogues, mais une fois qu'il est atteint, l'addition 

 d'une petite quantité d'eau suffit à amener l'apparition d'un préci- 

 pité de sulfure régénéré. A. G. 



