ANALYSES ET ANNONCES. — CHIMIE. 671 



L acide tétrique devrait s'appeler acide acrylique acétylé, et sa 

 formation résulte de l'équation : 



CH 3 CH 3 



! I 



co co 



CBr - CH 3 = C 2 H 5 Br+ C & CH 2 



I I 



COO(C 2 H 5 ) COOH 



A. C. 



Sels de protoxyde d'or. Dosage coloRimétrique de l'or, par M. A. 

 Garnot. (Comptes rend. Acad, des sciences, t. XCVII, p. io5 et 

 169, i883.) [éq.] 



On sait que les sels d'or et notamment le chlorure sont facile- 

 ment décomposés par les réducteurs avec production d'or métallique. 

 Quand on met dans une dissolution extrêmement étendue de chlo- 

 rure d'or quelques gouttes d'une solution d'acide arsénique, deux 

 ou trois gouttes de perchlorure de fer et autant d'acide chlorhy- 

 drique et qu'on introduit quelques parcelles de zinc, le liquide se 

 colore bientôt et prend une belle teinte rosée : cette réaction per- 

 met de déceler 1 millionième d'or. La liqueur rose ou pourpre 

 est parfaitement limpide et présente tous les caractères d'une so- 

 lution et non d'un liquide tenant un solide en suspension. Il faut 

 de plus, pour que cette solution reste limpide, qu'elle soit légère- 

 ment acide; tout cela conduit M. Garnot à penser qu'il se forme 

 des sels complexes de protoxyde d'or Au 2 et de peroxyde de fer; 

 il a essayé de déterminer l'état d'oxydation de l'or dans la liqueur 

 pourpre, il a été conduit à le formule : 



Au 2 0,i 9 Fe 2 3 ,i5As0 5 . 



La coloration qui se produit dans ces circonstances donne un 

 moyen délicat de doser l'or. Il suffit pour cela de faire des solu- 

 tions contenant 1, 2, 10 dixièmes de milligramme d'or 



dans 100 centimètres cubes de solution et de comparer la teinte de 

 ces solutions avec un essai prélevé sur le minerai à examiner. 



A. C. 



