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cette méthode au cuivre, au zinc et au nickel. Voici quelques 

 détails sur ses opérations : 



Le sulfate de cuivre a été préparé par dissolution du métal ou 

 de l'atakamite artificielle dans l'acide sulfurique; on trouve : 



Cu==3i,734 si S = 16,037 et Cu = 3 1,698 si S= 16. 



Pour le zinc le sulfate a été obtenu par dissolution de zinc dis- 

 tillé plusieurs fois, dans l'acide sulfurique; on trouve : 



Zn = 32,708 si S = 16,087 e ^ Zn = 32,671 si S = 16. 



Le sulfate de nickel s'obtient en dissolvant le nitrate commercial 

 dans l'ammoniaque, on filtre pour éliminer les produits précipités 

 et Ton reprend par l'acide sulfurique, on purifie par cristallisation, 

 on chasse enfin les dernières traces de métaux étrangers par les 

 méthodes de Fisher et de Laugier; on trouve : 



Ni= 29,37a si S= 16,037 et Ni — 29,339 si S = 16. 



Pour l'aluminium on a : 



Al= i3,5o8 si S= 16 et Al=i3,532 si S= 16,037. 



A. C. 



Dosage volumetrique du fer au moyen d'une solution d'hyposulfite 

 de soude et du salycilate de soude, par M. G. Bruel. (Comptes 

 rend. Acad. des sciences, t. XGVII, p. 954, i883.) [éq.] 



Ge procédé est fondé sur la coloration intense que donnent les 

 sels ferriques avec le salycilate de soude, coloration qui disparaît si 

 le fer est ramené au minimum , ce qui peut s'obtenir au moyen de 

 Thyposulfite de sodium; la sensibilité est très grande et a l'avantage 

 qu'on opère sur les sels ferriques et non sur les sels ferreux. 



A. G. 



Recherche et dosage du zinc et du plomb dans les minerais de fer, 

 par M. Deros. (Comptes rend. Acad. des sciences, t. XGVII, p. 1068, 

 i883.) [at.J 



L'auteur propose d'appliquer à cette recherche la méthode élec- 

 trolytique; la solution chlorhydrique du minerai à essayer est 



