RAPPORTS DES MEMBRES DU COMITÉ 233 



d'un composé en une partie fixe et en une partie volatile, et de 

 plus, elles ont donné l'explication rationnelle de la divergence 

 jusqu'alors incompréhensible, que l'on observe dans les résultats 

 obtenus par tous les chimistes qui se sont occupés de ces nom- 

 breuses combinaisons avant la découverte de la dissociation. 



Depuis, M. Isambert a étudié avec succès d'autres points plus 

 complexes de la dissociation et son nom se trouve encore hono- 

 rablement associé à ceux d'éminents chimistes qui ont abordé 

 dans ces derniers temps, la question importante et difficile de la 

 densité anormale de vapeurs. 



M. Isambert a fait aussi des recherches de chimie pure, favora- 

 blement appréciées des savants, mais par une pente naturelle de 

 son esprit, il est souvent revenu, en variant son sujet, aux ques- 

 tions qui se rattachent à la dissociation. 



Son mémoire sur l'action de l'acide chlorhydrique sur le fer, 

 soulève, en effet, un point délicat de décomposition chimique. 



L'acide chlorhydrique attaque le fer à haute température en 

 donnant du protochlorure de fer et de l'hydrogène, mais l'hydro- 

 gène dans les mêmes conditions, réduirait le chlorure de fer en 

 reproduisant du fer et de l'acide chlorhydrique. Il résulte de ce 

 double fait que l'action du gaz chlorhydrique doit être limitée ; 

 le fer se transformera partiellement en chlorure de fer, l'acide 

 chlorhydrique en hydrogène, et il s'établira un certain état 

 d'équilibre entre ces quatre corps qui tendent deux à deux à pro- 

 duire des réactions inverses. Mais nous ne savons rien des 

 conditions particulières qui règlent cet équilibre, l'expérience 

 seule peut nous les faire connaître. 



M. Isambert constate que la proportion d'hydrogène devenu 

 libre dans le mélange gazeux est d'autant plus faible que la tem- 

 pérature est plus élevée : ainsi le mélange gazeux qui n'agissait 

 plus sur le fer, contenait à la température du rouge sombre de 

 89 à 91 0/0 d'hydrogène, au rouge vif de 67 à 69 0/0 et à une 

 température plus élevée t Vô seulement d'hydrogène libre. 



L'action de l'acide chlorhydrique suit donc la même marche 

 que celle de la vapeur d'eau sur le fer dans les expériences de 

 M. Sainte-Claire De ville. 



Il constate en outre, que le rapport des pressions de l'hydrogène 

 et de l'acide chlorhydrique est constant, c'est-à-dire indépendant 

 de la pression totale, pour une température donnée. Ce sont des 

 faits simples et précis dont les théoriciens peuvent tenir compte 

 dans l'établissement ou la vérification de leurs formules ; il est 



