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Etats multiples du Sulfure d'antimoine, par M. Berthelot. (Comptes 

 rendus de l'Acad. des Sciences, t. Cil, p. 84-) [éq.] 



Dans ce mémoire, l'auteur s'occupe de la détermination de la 

 chaleur de transformation du sulfure noir d'antimoine en sulfure 

 orangé hydraté ; il mesure d'abord la chaleur de dissolution du 

 sulfure noir dans le sulfure de sodium, chaleur qui est de + io cal ,6, 

 puis il transforme par addition d'acide chlorhydrique ce sulfure en 

 sulfure orangé, la chaleur dégagée pendant la précipitation du 

 sulfure orangé est à peu près égale à celle dégagée pendant la dis- 

 solution du sulfure noir et égale à -f- 9 cal ,85. La transformation ne 

 donne donc lieu qu'à un effet thermique insensible, on peut donc 

 donner pour chaleur de formation du sulfure noir ou orangé le 

 chiffre indiqué dans le mémoire précédent 



+ i7 cal ,o. 

 A. C. 



Sur les actions réciproques et les équilibres entre les acides 

 chlorhydrique, sulfhydrique et les sels d'antimoine, par M. Ber- 

 thelot. (Comptes rendus de l'Acad. des Sciences, t. Cil, 

 p. 86.) [éq.] 



i° Action du chlorure d'antimoine sur l'acide sulfhydrique, et 

 du sulfure d'antimoine sur l'acide chlorhydrique, en l'absence de 

 l'eau, le second système se change dans le premier. 



Sb + Cl 3 z= Sb Cl 3 cristallisé + 9i cal ,4) 3 



3(H + S)=3HSgaz + 6^,9 j "*" 9 ' 



Sb+S 3 = SbS 3 + *7 cal , 



| +83,o. 



3(H+C1) = 3HC1 +66~i,o 



Au contraire, en présence de l'eau en grand excès on a : 



Sb + Cl 3 — Sb Cl 5 cristallisé + 9i cal ,4 / , cal 



3(H + S) = 3HS dissous + i3^,8 | 10oCa ' 2 



Sb + S 3 =SbS 5 + 17-1,0 1 



3(H + Cl) = 3HCldissous +n8^,3 j 



2 Entre ces deux états limites, existe une limite d'équilibre 

 répondant à une quantité d'eau intermédiaire, la théorie indique 

 qu'elle doit être comprise entre 6,5 H 2 2 et 8 à 9 H 2 0% l'expé- 

 rience donne les chiffres 6,4 et 7,7 H 2 2 . 



L'action inverse de l'acide chlorhydrique plus ou moins étendu 

 sur le sulfure d'antimoine est notable tant que la proportion d'eau 



