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combinaisons définies dont quelques-unes ont pu être isolées, les 

 autres obtenues à l'état de sels. 



L'acide vanadique anhydre se dissout dans l'acide sulfurique 

 concentré et chaud, on obtient de petits cristaux jaune citron, 

 qui se déposent par refroidissement et dont la formule est : 

 V0 5 ,3S0 3 ,3HO. 



Ces cristaux sont très avides d'eau qui les décompose. 



L'acide vanadique fondu, chauffé avec une solution concentrée 

 d'acide phosphorique, se transforme en cristaux solubles dans 

 l'eau faiblement acidulée d'acide phosphorique et qui se déposent 

 de cette solution sous la forme de paillettes jaune d'or, dont la 

 formule est : V0 5 ,PhO s ,i4HO 



Avec une solution phosphorique plus concentrée, on obtient des 

 cristaux verts dont la formule est : 2V0 5 ,3PhO%9HO. 



Avec l'acide arsénique on obtient de beaux cristaux dont la 

 formule est V0 3 ,As0 3 , 18HO. L'auteur a également réussi à ob- 

 tenir le composé V0 5 ,AsO i ,i4HO. L'acide Iodique donne naissance 

 à deux composés cristallisés 



VOU0 5 ,5HO; et 2VO,3I0 5 ,i8HO. 



On obtient l'acide vanadomolybdique en faisant bouillir avec de 

 l'eau régale du vanadomolybdate d'ammoniaque, on obtient aussi 

 le composé V0 5 ,8M0 5 ,5HO. A. C. 



Sur les vanadates d'ammoniaque, par M. A. Ditte. (Comptes rendus 

 de VAcad. des Sciences, t. Cil, p. 918.) [éq.] 



L'ammoniaque fournit avec l'acide vanadique les composés 

 suivants : 



1. Vanadate neutre... V0 5 ,AzH i O 



2. Sesqui vanadate.... 3V0 5 ,2AzH 4 



3. Bivanadate 2VO s ,AzH 4 0,3HO 



4. Trivanadate jaune. 3V0 5 ,AzH 4 



5. Trivanadate rouge. 3V0 5 ,AzH 4 0,5HO 



Le premier prend naissance toutes les fois qu'on met de l'acide 

 vanadique en contact avec un excès d'ammoniaque. 



Le second prend naissance par l'action de l'acide vanadique 

 sur l'azotate neutre d'ammoniaque. 



Le troisième par l'action de quelques gouttes d'acide acétique 

 sur une solution saturée et bouillante de vanadate neutre. 



